Lo ioduro di alluminio è una sostanza chimica semplice creata quando l'alluminio si combina con lo iodio ed è naturalmente di colore bianco o giallo. Lo ioduro di alluminio è una base di Lewis forte, il che significa che ha un orbitale vuoto che può prendere una coppia di elettroni da un'altra base di Lewis per generare un prodotto di Lewis. È stato impiegato per interrompere i legami chimici tra composti come C-O e N-O. Lo ioduro di alluminio viene utilizzato come additivo elettrolitico nelle batterie agli ioni di litio.

Lo ioduro di alluminio è un composto costituito esclusivamente da alluminio e iodio. È una molecola ionica che funge da catalizzatore in alcuni processi organici. Inoltre, otteniamo un esaidrato facendo reagire l'alluminio metallico o l'idrossido di alluminio con idrogeno iodio o acido idroiodico. È un forte acido di Lewis e assorbe l'acqua dall'atmosfera.
Inoltre deossigena gli epossidi e scinde gli eteri arilici.

Formula dello ioduro di alluminio

È dimerico (composto da due molecole identiche più semplici), simile ad AlBr₃, ed è costituito da Al₂IO₆. Le versioni monomeriche e dimeriche della sua struttura sono definite dalla fase gassosa. Inoltre, AlI₃è un monomero planare trigonale e il dimero a ponte Al₂IO₆è identico ad Al₂CL₆e Al₂Fratello₆. Entrambi gli elementi si trovano separatamente in natura e lo ioduro di alluminio si sviluppa in circostanze particolari nei laboratori e nell'industria. Lo iodio si presenta come una molecola I₂e l'alluminio esiste liberamente in forma atomica.

Lo ioduro di alluminio ha la formula chimica AlI₃.

Preparazione per ioduro di alluminio

Lo iodio è un membro della famiglia degli alogeni, che consiste di non metalli altamente reattivi. Tuttavia, poiché è un elemento biatomico, è estremamente reattivo e notevolmente più stabile nella forma molecolare. Ciò risulta in I₂. poiché l'alluminio si presenta in forma atomica, la reazione tra alluminio e iodio è:

Al+I₂⇢ AlI₃

La reazione inizia con due atomi di iodio e si conclude con tre atomi di iodio. Ciò si verifica perché un atomo di alluminio deve perdere un elettrone o riceverne tre per completare il suo guscio esterno di elettroni. Allo stesso modo, lo iodio deve guadagnare o perdere 1 elettrone per completare il suo guscio esterno. Di conseguenza, sono necessari tre atomi di iodio per completare il guscio esterno dell’alluminio.

Proprietà fisiche dello ioduro di alluminio

• Ha una polvere incolore con una densità di 3,98 g/cm³.
• Ha un punto di fusione di 189,4°C e un punto di ebollizione di 360°C.
• La massa molare dello ioduro di alluminio è 407,69 g/mol.
• Si dissolve in acqua, etanolo, etere etilico, disolfuro di carbonio, piridina e anidride solforosa.

Proprietà chimiche dello ioduro di alluminio

• È un composto ionico che viene utilizzato come catalizzatore (una sostanza aggiunta per accelerare il processo) in alcuni processi organici e come spray per il trattamento delle stalle degli animali.
• Genera anche molto calore, il che indica che è esotermico, motivo per cui gli scienziati e le industrie lo conducono in un particolare contenitore resistente al calore e in una cappa aspirante.
• Quando lo iodio reagisce con l'alluminio in presenza di acqua, si forma il vapore viola.

Usi dello ioduro di alluminio

• Lo usiamo comunemente come detergente per stalle per animali perché in generale il suo vapore funziona.
• Il suo trattamento distrugge i microrganismi che causano malattie respiratorie negli allevamenti.
• Nella chimica organica può agire da catalizzatore, accelerando la reazione tra elementi o composti.
• Inoltre rompe i legami carbonio-ossigeno e azoto-ossigeno.
• Elimina anche l'atomo di ossigeno dagli epossidi.

Domande di esempio

Domanda 1: Lo ioduro di alluminio è un liquido o un gas?

Risposta:

Lo ioduro di alluminio è un gas perché quando l'alluminio in polvere viene miscelato con iodio in un contenitore resistente al calore per avviare la reazione. Il vapore viola che abbiamo spiegato in precedenza si forma aggiungendo qualche goccia d'acqua. Il calore generato dalla reazione porta lo iodio a sublimare, ovvero a trasformarsi da solido a gassoso.

Domanda 2: Lo ioduro di alluminio è velenoso?

Risposta:

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L'inalazione dei vapori o la loro ingestione potrebbe essere fatale. Le polveri sottili di alluminio possono combinarsi con l'aria per generare una combinazione esplosiva. Lo ioduro di alluminio, il prodotto della reazione, reagisce aggressivamente con l'acqua. Quando riscaldato, lo ioduro di alluminio emette un vapore infiammabile che, se combinato con l'aria e acceso, può esplodere ed è corrosivo per tutti i tessuti corporei.

Domanda 3: La struttura dello ioduro di alluminio è ionica o covalente?

Risposta:

Lo ioduro di alluminio è un composto ionico avente uno ione alluminio per ogni tre ioni ioduro. Lo ione alluminio ha carica +3, mentre lo ione ioduro ha carica -1.

Domanda 4: Cosa sono esattamente gli ioni ioduro?

Risposta:

Lo ione I^–è uno ione ioduro. Gli ioduri sono composti che contengono iodio allo stato di ossidazione formale 1. Lo ioduro si incontra più spesso nella vita di tutti i giorni come componente del sale iodato.

Domanda 5: Cosa succede quando l'alluminio interagisce con lo iodio?

Risposta:

Gocce d'acqua possono essere utilizzate per avviare l'ossidazione dell'alluminio finemente sparso con iodio. Lo iodio in eccesso vaporizza, formando un vapore viola intenso, poiché la reazione diventa fortemente esotermica.

Domanda 6: Cos'è la polvere di ioduro di alluminio e come funziona?

Risposta:

Lo ioduro di alluminio è un composto chimico costituito dagli elementi alluminio e iodio. Il termine si riferisce sempre ad un composto con la formula AlI₃che è prodotto dalla reazione dell'alluminio con lo iodio o dall'azione dell'HI sul metallo Al.

Domanda 7: Lo ioduro di alluminio è sale o un composto?

Risposta:

Proviene dal gruppo composto binario e dall'acido di Lewis inorganico, un tipo specifico di sostanza chimica in grado di ricevere una coppia di elettroni. Lo ioduro di alluminio, come altri tipi di composti di alluminio, può assorbire acqua dall'aria. Viene spesso indicato come sale di alluminio o acido idroiodico.