La chimica AP è una materia impegnativa e molti studenti si sentono nervosi all'idea di sostenere l'esame alla fine dell'anno scolastico. Ma se hai un'idea con largo anticipo di cosa aspettarti dal test AP di Chimica, sarai in grado di prepararti adeguatamente.

In questa guida illustrerò la struttura e il contenuto dell'esame AP di Chimica, ti fornirò esempi dei diversi tipi di domande che troverai e ti dirò come studiare in modo efficace!

Come è strutturato l'esame di chimica AP?

Come altri test AP, l'esame AP Chemistry è composto da due sezioni: una sezione a scelta multipla e una sezione a risposta libera. Su entrambe le sezioni, avrai accesso a una tavola periodica degli elementi e a un grafico che elenca tutte le formule e le costanti di cui potresti aver bisogno per i tuoi calcoli.

Inoltre, a partire dall'esame AP di Chimica del 2023, tutti i partecipanti al test potranno utilizzare una calcolatrice su Entrambi sezioni dell'esame.In precedenza, l'uso della calcolatrice era vietato nella Sezione I: Scelta multipla, ma consentito nella Sezione II: Risposta libera. Per i candidati all'esame 2023, le calcolatrici saranno consentite in entrambe le sezioni dell'esame AP di Chimica. Puoi leggi di più sulla politica del calcolatore per gli esami AP qui .

La sezione a scelta multipla

Ecco una breve panoramica della sezione a scelta multipla su AP Chemistry:

Numero di domande:60 domande con quattro scelte di risposta ciascuna Tempo:Un'ora e 30 minuti Punteggio:Vale il 50% del tuo punteggio totale di Chimica AP Utilizzo della calcolatrice:Consentito ( nuova politica a partire dagli esami AP di Chimica del 2023)

Fai attenzione a alcune di queste domande esisteranno come parte di gruppi di domande (che consistono in alcune domande che riguardano un insieme di dati), mentre altri si reggeranno da soli.

La sezione di risposta libera

Successivamente, ecco una panoramica della sezione a risposta gratuita su AP Chemistry:

Numero di domande:Quattro domande a risposta breve e tre domande a risposta lunga per un totale di sette domande a risposta libera Tempo:Un'ora e 45 minuti Punteggio:Vale il 50% del tuo punteggio totale di Chimica AP Utilizzo della calcolatrice:Consentito

Argomenti delle domande

Infine, ecco le principali pratiche su cui verrai testato con l'esame AP di Chimica:

• Descrivere modelli e rappresentazioni, anche a più scale
• Determinazione di domande e metodi scientifici
• Creare rappresentazioni o modelli di fenomeni chimici
• Analizzare e interpretare modelli e rappresentazioni su un'unica scala o su più scale
• Risolvere problemi utilizzando relazioni matematiche
• Sviluppo e spiegazione o argomento scientifico

L'intero esame di chimica AP dura tre ore e 15 minuti. La prossima prova sarà somministrata lunedì maggio 1, 2023 , alle 12:00.

Probabilmente dovrai svegliarti almeno così presto il giorno del test AP di chimica. Inoltre, questa mostruosità con cavo è ciò che le persone usavano per impostare gli allarmi prima degli smartphone. Terrificante, lo so.

Come viene valutato l'esame di chimica AP?

Come menzionato sopra, le sezioni a scelta multipla e a risposta libera valgono ciascuna il 50% del punteggio totale. Non vengono tolti punti per le risposte errate in nessuna delle due sezioni (ovvero, non è prevista alcuna penalità per indovinare).

Per calcolare il tuo punteggio a scelta multipla grezza, somma tutte le risposte corrette. Ciò significa che puoi guadagnare un massimo di 60 punti nella sezione a scelta multipla.

Sebbene la sezione a risposta libera sia un po' più complicata, dovresti essere in grado di capire quanti punti hai guadagnato se disponi di linee guida per il punteggio. Le domande a risposta breve sono vale 4 punti, e le domande a risposta lunga lo sono vale 10 punti, nel senso che puoi guadagnare un massimo di 46 punti su questa sezione.

Successivamente, converti questi punteggi grezzi in numeri su 50 in modo che ciascuno di essi costituisca la metà del tuo punteggio grezzo finale. Supponiamo che tu abbia risposto correttamente a 40 domande a scelta multipla su 60. Convertiresti questo punteggio nella frazione equivalente di 33 su 50. Quindi, se ottenessi 30 punti su 46 nella sezione a risposta libera, convertiresti quel punteggio nella frazione equivalente di 32 punti su 50.

Infine, somma insieme i due punteggi su 50 per ottenere il punteggio grezzo finale su 100. Puoi utilizzare la tabella di conversione qui sotto per stimare come il tuo punteggio grezzo potrebbe tradursi in un punteggio AP (su una scala da 1 a 5). In questo caso, il tuo punteggio grezzo di 65 sarebbe proprio al centro dell'intervallo 4.

Non possiamo essere assolutamente sicuri che questi intervalli di punteggi grezzi siano esattamente correlati a questi punteggi AP perché la curva è leggermente diversa ogni anno. Se scopri di essere vicino al fondo del tuo intervallo di punteggio obiettivo durante i test pratici, non accontentarti! Probabilmente dovresti studiare un po’ di più per sentirti più sicuro.

Fonte: Il Consiglio del Collegio

Cosa devi sapere per il test di chimica AP?

Il test AP Chemistry è incentrato su nove unità principali, che comprendono tutti gli argomenti trattati nel corso AP Chemistry. Li elenco qui per darti una panoramica del tipo di idee con cui dovresti avere familiarità prima di sostenere il test.

Unità 1: Struttura e proprietà atomiche

Ponderazione dell'esame: 7-9%

Argomenti trattati:

• Talpe e massa molare
• Spettroscopia di massa degli elementi
• Composizione elementare delle sostanze pure
• Composizione delle miscele
• Struttura atomica e configurazione elettronica
• Spettroscopia fotoelettronica
• Tendenze periodiche
• Elettroni di valenza e composti ionici

Amico, te lo dico, ecco come appare tutto se ingrandisci abbastanza.

Unità 2: Struttura e proprietà dei composti molecolari e ionici

Ponderazione dell'esame: 7-9%

Argomenti trattati:

• Tipi di legami chimici
• Forza intramolecolare ed energia potenziale
• Struttura dei solidi ionici
• Struttura dei metalli e delle leghe
• Diagrammi di Lewis
• Risonanza e carica formale
• VSEPR e ibridazione dei legami

Sale: che quadrato.

Unità 3: Forze e proprietà intermolecolari

Ponderazione dell'esame: 18-22%

Argomenti trattati:

• Forze intermolecolari
• Proprietà dei solidi
• Solidi, liquidi e gas
• Legge dei gas ideali
• Teoria cinetica molecolare
• Deviazione dalla legge dei gas ideali
• Soluzioni e miscele
• Rappresentazioni di soluzioni
• Separazione di soluzioni e miscele cromatografia
• Solubilità
• Spettroscopia e spettro elettromagnetico
• Effetto fotoelettrico
• Legge di Beer-Lambert

La materia apporta continuamente cambiamenti per essere il suo sé migliore. Buon per questo.

Unità 4: Reazioni chimiche

Ponderazione dell'esame: 7-9%

Argomenti trattati:

• Introduzione alle reazioni
• Equazioni ioniche nette
• Rappresentazioni di reazioni
• Cambiamenti fisici e chimici
• Stechiometria
• Introduzione alla titolazione
• Tipi di reazioni chimiche
• Introduzione alle reazioni acido-base
• Reazioni di ossido-riduzione (redox).

Unità 5: Cinetica

Ponderazione dell'esame: 7-9%

Argomenti trattati:

• Velocità di reazione
• Introduzione alla legge tariffaria
• La concentrazione cambia nel tempo
• Reazioni elementari
• Modello di collisione
• Profilo energetico di reazione
• Introduzione ai meccanismi di reazione
• Meccanismo di reazione e legge di velocità
• Approssimazione allo stato stazionario
• Profilo energetico di reazione multistadio
• Catalisi

Le collisioni molecolari sono molto simili alle collisioni automobilistiche, solo che sono più piccole! Non sei felice che io sia qui per illuminarti?

Unità 6: Termodinamica

Ponderazione dell'esame: 7-9%

Argomenti trattati:

• Processi endotermici ed esotermici
• Diagrammi energetici
• Trasferimento di calore ed equilibrio termico
• Capacità termica e calorimetria
• Energia dei cambiamenti di fase
• Introduzione dell'entalpia di reazione
• Entalpie di legame
• Entalpia di formazione
• Legge di Hess

Questa è una stella o, più scientificamente, 'una palla di energia incredibilmente calda'.

Unità 7: Equilibrio

Ponderazione dell'esame: 7-9%

Argomenti trattati:

• Introduzione all'equilibrio
• Direzione delle reazioni reversibili
• Quoziente di reazione e costante di equilibrio
• Calcolo della costante di equilibrio
• Grandezza della costante di equilibrio
• Proprietà della costante di equilibrio
• Calcolo delle concentrazioni all'equilibrio
• Rappresentazioni dell'equilibrio
• Introduzione al principio di Le Chatelier
• Quoziente di reazione e principio di Le Chatelier
• Introduzione agli equilibri di solubilità
• Effetto dello ione comune
• pH e solubilità
• Energia libera di dissoluzione

Unità 8: Acidi e basi

Ponderazione dell'esame: 11-15%

Argomenti trattati:

• Introduzione agli acidi e alle basi
• pH e pOH di acidi e basi forti
• Equilibri deboli di acidi e basi
• Reazioni acido-base e tamponi
• Titolazioni acido-base
• Strutture molecolari di acidi e basi
• pH e pK_UN
• Proprietà dei buffer
• Equazione di Henderson-Hasselbalch
• Capacità tampone

Unità 9: Applicazioni della Termodinamica

Ponderazione dell'esame: 7-9%

Argomenti trattati:

• Introduzione all'entropia
• Entropia assoluta e variazione di entropia
• Energia libera di Gibbs e favoreggiamento termodinamico
• Controllo termodinamico e cinetico
• Energia libera ed equilibrio
• Reazioni accoppiate
• Celle galvaniche (Voltaiche) ed elettrolitiche
• Potenziale cellulare ed energia libera
• Potenziale cellulare in condizioni non standard
• Elettrolisi e legge di Faraday

Unisciti a questi stravaganti personaggi nel nuovo film drammatico di successo Bonds: They're Stuck Together. Oh cavolo, non hai mai visto una chimica così prima d'ora. Lo faranno? Non è vero? Che importa?

Esempi di domande di chimica AP + spiegazioni

Ecco alcuni esempi di ogni tipo di domanda che vedrai nel test AP di Chimica. Ti guiderò anche attraverso le risposte per darti un'idea di come affrontarle e risolverle.

Esempio di domanda a scelta multipla

Molte domande dell'esame AP di Chimica ti chiedono di fare previsioni sulle proprietà chimiche o sulle reazioni basate su dati come questi.

In questo caso, la risposta è A. Le attrazioni coulombiane sono più deboli in NaCl che in NaF perché il raggio ionico di F^-è più piccolo di quello di Cl^- . L'attrazione tra le molecole sarà maggiore nel NaF e i legami saranno più difficili da rompere.

Esempio di domanda breve a risposta libera

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In questa domanda, la parte a richiede la comprensione del perché o perché potrebbero verificarsi reazioni tra le molecole.

Innanzitutto, è necessario spiegare in che modo l'energia di collisione influisce sulla reazione di due molecole tra loro. Solo le collisioni con energia sufficiente a superare la barriera energetica di attivazione (tipicamente rappresentata dalla variabile E_UN) Volere raggiungere lo stato di transizione e rompere il legame F-F.

Successivamente, è necessario identificare un altro fattore oltre all’energia di collisione che influenza la probabilità di una reazione tra due molecole in collisione. Potresti dire che affinché una collisione abbia successo, le molecole devono avere il corretto orientamento. Dovresti menzionare i legami specifici che si formano e si spezzano. Solo le molecole con l'orientamento corretto possono iniziare a formare il legame N-F e rompere il legame F-F. Le molecole devono entrare in contatto tra loro in luoghi molto specifici affinché avvenga la transizione.

Parte B riguarda le leggi sui tassi e la prima parte è piuttosto semplice. Hai una probabilità del 50/50 di cerchiare quella giusta anche se non hai idea di quale sia la risposta. Per il record, è la seconda opzione, tasso = k[NO₂][F₂].

È quindi necessario spiegare Perché hai fatto la tua scelta per ottenere l'ultimo punto su questa domanda. La legge della seconda velocità è la risposta corretta perché la fase I è la fase più lenta e determina la velocità nel meccanismo di reazione. La fase I è una reazione elementare, quindi la sua legge sulla velocità deriva dalla stechiometria delle molecole di reazione, NO₂e F₂.

Esempio di domanda lunga a risposta libera

In parte a di questa domanda, ti viene chiesto di scrivere due equazioni net-ioniche. Scrivere equazioni bilanciate basate su scenari sperimentali è un'abilità importante per il test. Per la parte i, la reazione di neutralizzazione è H⁺+OH^-=H₂O (liquido). Per la parte ii, la reazione di precipitazione è Ba²⁺+ COSÌ₄^2-= BaSO₄(solido).

In parte b , è necessario comprendere le cause della conduttività elettrica nelle sostanze chimiche e Perché la conduttività diminuisce inizialmente nella situazione descritta. Per la parte I, la soluzione conduce elettricità poiché i primi 30 ml dell'H₂COSÌ₄vengono aggiunti per la presenza di Ba²⁺e/o OH^-ioni che non sono ancora stati raccolti per le reazioni (potresti menzionarne uno e ottenere comunque un punto). Per la parte II si potrebbe dire così la conduttività diminuisce perché questi due tipi di ioni vengono costantemente rimossi dalle reazioni di precipitazione e neutralizzazione (Non²⁺gli ioni vengono presi per formare BaSO₄e OH^-gli ioni vengono presi per formare acqua).

Nota a margine: La conduttività risale dopo il punto equivalente a causa dell'ulteriore H^-e così₄^2-ioni che ora esistono in soluzione dopo tutto il Ba²⁺e oh^-gli ioni sono stati consumati dalle reazioni.

Parte c richiede una certa attenzione ai dettagli nella conversione delle unità, nonché una valutazione logica delle informazioni fornite. La molarità è espressa in moli per litro, quindi la domanda è quante moli di Ba(OH)₂erano presenti per litro nella soluzione originale senza l'aggiunta di H₂COSÌ₄.

Poiché la conduttività inizia a risalire dopo 30 ml di H₂COSÌ₄vengono aggiunti, ciò significa che a quel punto il numero di moli di H₂COSÌ₄è uguale al numero di moli di BaOH₂nella soluzione originale. Possiamo calcolarlo 30 ml di 0,10 M H₂COSÌ₄equivale a 0,0030 moli (0,10 moli/litro moltiplicati per 0,030 litri). Dovrebbe esserci lo stesso numero di moli di BaOH₂nella soluzione originale, quindi possiamo dividere 0,0030 moli per gli originali 0,025 L (25 ml) per arrivare alla nostra risposta di 0,12 moli/litro o una molarità di 0,12 M.

Parte d ti richiede di farlo usa K_sp(la costante del prodotto di solubilità) per determinare la quantità di Ba²⁺ioni che rimangono in soluzione nel punto equivalente. La domanda ci dice che per BaSO₄, K_sp= 1,0×10^-10. La costante del prodotto di solubilità è uguale al prodotto del numero di ioni di ciascun componente del precipitato. Ciascuno di questi è elevato alla potenza del suo coefficiente nell'equazione ionica netta originale, che in questo caso è 1 per entrambi:

K_sp= [N²⁺] x [SO₄^2-]

Al punto equivalente, la quantità di ciascuno di questi ioni è uguale. Ciò significa che [Ba²⁺] x [SO₄^2-] = [N²⁺]²e [Ba²⁺]²= 1,0×10^-10. Il numero di ioni Ba2+ sarebbe la radice quadrata di K_sp, che è 1,0 x 10^-5M.

Parte e ti chiede di spiegare perché c'è una minore concentrazione di Ba²⁺ioni in soluzione come quantità di H₂COSÌ₄aumenti aggiunti oltre il punto di equivalenza. In questo caso, ne avresti bisogno menzionare l'effetto dello ione comune e il fatto che se si aggiungono ioni solfato a una reazione di equilibrio che coinvolge altri ioni solfato, la reazione consumerà gli ioni aggiunti per raggiungere un nuovo equilibrio. Ciò significa che una parte maggiore del precipitato (BaSO₄) si forma e più Ba²⁺gli ioni vengono estratti dalla soluzione per contribuire ad essa.

L’equilibrio deve essere raggiunto. Transizione dal fare... all'essere (ultimamente mi sto dedicando allo yoga anche se non riesco a toccare le dita dei piedi senza sentire come se tutto il mio corpo venisse fatto a pezzi).

Come puoi vedere, le domande del test AP di Chimica vanno da brevi e dolci a lunghe e moderatamente malvagie.

Un filo importante che li attraversa tutti è questo è necessario conoscere le informazioni di base di base su Perché alcune sostanze agiscono in questo modo. Ad esempio, perché alcune sostanze hanno punti di ebollizione più alti di altre? Cosa c'entra l'energia di collisione con le reazioni molecolari? Perché alcune sostanze chimiche conducono l'elettricità?

Essere in grado di giustificare le proprie risposte è molto importante. Assicurati di non perdere mai di vista i fondamenti mentre ti addentri in calcoli e concetti più complessi.

Come studiare per la chimica AP: 6 suggerimenti chiave

Ecco alcuni suggerimenti aggiuntivi che ti aiuteranno a prepararti adeguatamente per l'esame AP di Chimica E migliorare l'efficienza del tuo studio!

#1: Chiedi sempre perché

Non sorvolare sulle domande che hai risposto correttamente con ipotesi fortunate. Se non capisci esattamente perché la risposta corretta è corretta, devi rivedere il concetto finché non ci riesci. La chimica si basa su se stessa, quindi se non capisci il motivo fondamentale per cui la tua risposta era corretta o errata, potresti trovarti in un sacco di guai in futuro.

Per esempio, potresti aver memorizzato che un certo composto molecolare ha un punto di ebollizione più alto di un altro, ma ciò non significa che tu lo sappia necessariamente Perché questo è il caso. Assicurati di sapere sempre perché determinate proprietà si verificano in base alla struttura molecolare e atomica in modo da poter giustificare le tue risposte e adattare le tue conoscenze a una varietà di scenari.

#2: Memorizza le formule

Dovresti memorizzare Tutto le formule che devi conoscere per il test. Anche se riceverai un foglio con la formula, sarà molto più facile rispondere alle domande se non dovrai continuare a consultarlo. Per ogni formula, assicurati di conoscere i tipi di domande a cui ti aiuterà a rispondere e in che altro modo potrebbe entrare in gioco nel test.

N. 3: rivedi i tuoi laboratori

I laboratori sono fondamentali in AP Chemistry perché ti mostrano le implicazioni nella vita reale dei fatti che hai studiato. Durante l'esame vedrai molte domande che riguardano scenari di laboratorio ed è molto più semplice comprendere questo tipo di domande se hai una certa familiarità con la configurazione. È fondamentale capire perché hai ottenuto i risultati ottenuti per ciascun laboratorio ed essere in grado di collegarli ai fatti sulle reazioni chimiche e sulle proprietà delle diverse sostanze.

# 4: Impara a stimare

La sezione a scelta multipla dell'esame di chimica AP non ti consente di utilizzare una calcolatrice. Questo può spaventare alcune persone, ma non dovrebbe essere un grosso ostacolo se sei ben preparato. Risparmierai molto tempo se ti eserciterai a fare domande a scelta multipla e a stimare risposte logiche senza dover fare lunghi calcoli. Quanto più avrai familiarità con i meccanismi delle reazioni chimiche, tanto più facile sarà stimare le risposte a questi problemi.

#5: Esercitati con materiali ufficiali

Il College Board offre Materiali AP Chemistry scaricabili gratuitamente puoi utilizzare per familiarizzare maggiormente con il contenuto dell'esame e per esercitarti con vere e proprie domande a scelta multipla e a risposta libera. Tutte le domande a risposta libera includono risposte campione così come commento questo spiega cosa è particolarmente buono (e non così buono) nella risposta.

# 6: Ottieni un libro di recensioni

Questa è una delle classi AP per la quale è estremamente utile avere un libro di ripasso che guidi lo studio. Dato che il materiale è complicato e ci sono molte cose diverse che devi sapere come fare, un libro di recensioni può aiutarti a radicarti e darti una migliore gestione su come strutturare la tua recensione nel complesso. Riceverai anche molti altri problemi pratici e spiegazioni sulle risposte. Anche se dovresti comunque utilizzare i laboratori e gli appunti della lezione, un libro di ripasso ti aiuterà a organizzare meglio i tuoi pensieri.

Ecco un paio di libri che consiglio:

• 5 passaggi per un 5: AP Chemistry 2023 (circa $ 18 su Amazon)
• Chimica AP di Barron (circa $ 30 su Amazon)

Per domande pratiche, puoi anche ottenere il libro Domande pratiche di chimica Sterling AP (circa $ 16 su Amazon) . Tecnicamente non è un libro di recensioni completo, ma ti darà più risorse pratiche da utilizzare mentre studi il materiale del test.

A volte è così che si comporta la tua mente quando cerchi di studiare qualcosa di complicato. Lascia che un libro di recensioni ti guidi lungo la strada, così il viaggio verso l'illuminazione sarà meno carico di ansia!

Conclusione: come studiare per l'esame di chimica AP

In sintesi, ecco i fatti logistici di base da tenere a mente riguardo all'esame AP di Chimica:

Come sono sicuro che avrai notato, c'è molto di materiale da apprendere per il test AP di Chimica. Ecco perché iniziare a studiare presto e tenere il passo con i progressi della classe durante tutto l'anno sono così fortemente collegati al tuo livello di successo nel test.

Ecco una breve recensione di i miei sei migliori consigli per prepararsi all'esame AP di Chimica:

• Chiediti sempre Perché la risposta è corretta sulle domande pratiche
• Memorizza tutte le formule
• Rivedi i tuoi laboratori, non solo i tuoi appunti
• Impara a stimare su domande a scelta multipla
• Esercitati con i materiali ufficiali AP Chem
• Usa i libri di revisione per organizzare il tuo studio

Se sei concentrato e diligente, niente in questo test sarà un che mistero a te perché sarai un normale Sherlock Coulombes (perché saprai tutto sulle forze di dispersione di Londra. OK, ora ho finito).

Qual è il prossimo?

Se ottieni 5 in AP Chimica, cosa significa per te? Scopri come funziona il credito AP nelle università.

Se leggi questo articolo, probabilmente stai seguendo AP Chemistry. Ma il tuo programma definitivo per la scuola superiore potrebbe non essere ancora scolpito nella pietra. Leggi questo articolo per una consulenza completa su quante lezioni AP totali dovresti seguire al liceo per raggiungere i tuoi obiettivi .

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