Esercitarsi con domande a risposta libera è una delle cose migliori che puoi fare per migliorare il tuo punteggio AP di Chimica. Non solo eccellerai nella sezione a risposta libera, ma conoscerai anche il materiale così bene che le domande a scelta multipla saranno un gioco da ragazzi.

In questo articolo ti parlerò della sezione a risposta libera dell'esame, darti alcuni suggerimenti su come risolvere gli FRQ di chimica AP ed esaminare un paio di problemi di esempio tratti da esami recenti in modo che tu possa avere un'idea di come sono!

Qual è il formato della sezione a risposta libera di AP Chemistry?

La sezione a risposta libera dell'esame AP di Chimica sembra intimidatoria perché è più lunga delle sezioni a risposta libera della maggior parte degli altri test AP e include molti calcoli ed esperimenti che devi interpretare.

La cosa più importante che puoi fare è mantenere la calma e rimanere concentrato e metodico nel tuo approccio a ogni domanda. Non è così spaventoso o difficile come sembra se ti sei preparato bene per il test e usi il buon senso!

Ecco una panoramica del formato della sezione a risposta libera:

• 105 minuti (1 ora e 45 minuti)
• È consentito l'uso della calcolatrice
• Sette domande in totale
• Tre risposte lunghe da 10 punti ciascuna
• Quattro risposte brevi del valore di 4 punti ciascuna
• Le domande a risposta lunga vengono sempre per prime!

Verrai testato sulle seguenti competenze (che potrebbero essere legate a qualsiasi argomento nel curriculum AP Chemistry):

• Design sperimentale
• Analizzare dati di laboratorio reali per identificare modelli e spiegare i fenomeni
• Creare o analizzare diagrammi di molecole e atomi per spiegare le osservazioni
• Traduzione tra diverse rappresentazioni di dati
• Seguendo passaggi logici per analizzare e risolvere i problemi

OK, tutto ha senso, ma come risolvi esattamente queste domande lunghe e complicate? Nella sezione successiva, Seguirò una guida passo passo su come affrontare gli FRQ di AP Chemistry .

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Come risolvere le domande a risposta libera di AP Chemistry

È importante avere un piano d'azione per la sezione a risposta libera. Il mio primo consiglio è di non sentirvi obbligati a fare le domande in ordine! Prenditi un paio di minuti (non più di 5-10) all'inizio della sezione per esaminare tutto e decidere quale domanda vuoi affrontare per prima. È meglio iniziare con i tuoi punti di forza, così alla fine avrai più tempo per domande stimolanti.

Dovresti dedicare un massimo di 20 minuti a ciascuna domanda lunga a risposta libera e 10 minuti a ciascuna domanda breve a risposta libera. Tieni d'occhio l'ora affinché non ti sfugga! Ecco alcuni passaggi fondamentali da eseguire per risolvere le domande a risposta libera:

Passaggio 1: scopri cosa sai

Innanzitutto, valuta le informazioni che ti fornisce la domanda. Può creare confusione estrarre ripetutamente i dati incorporati nell'introduzione mentre si esaminano le diverse parti della domanda. Semplificati le cose scrivendo i valori che ti vengono forniti accanto alla domanda in modo che siano facilmente accessibili quando ne hai bisogno. Dovresti anche prenderti del tempo per comprendere (almeno a livello generale) l'esperimento descritto in modo da non sentirti confuso e sopraffatto quando inizi a leggere la domanda.

Passaggio 2: approfondire la domanda

Per ciascuna parte della domanda, leggi le istruzioni e chiediti quanto segue:

Devi fare qualche calcolo?

Decidi quali equazioni ti serviranno (se applicabili) e scrivile. Esegui i calcoli necessari in base ai numeri estratti nel passaggio precedente e agli eventuali numeri che ti sono stati forniti in questa parte della domanda. Assicurati di mostrare il tuo lavoro! Non cancellare i tuoi calcoli e ricontrolla tutto per assicurarti di avere le unità corrette e che la tua risposta abbia un senso logico.

La domanda ti chiede di giustificare o spiegare la tua risposta?

Se è così, non ignorare queste istruzioni. In molti casi, otterrai punti per la tua risposta solo se riesci a spiegarla adeguatamente. Utilizza prove concrete per sostenere la tua risposta (stiamo parlando di dati concreti). Anche se qualcosa ti sembra ovvio, spiegalo nel modo più chiaro possibile per assicurarti di guadagnare quei punti!

Hai bisogno di disegnare un diagramma?

Anche se nessuna delle domande a risposta libera che tratterò nella prossima sezione lo richiede, alcune domande ti chiederanno di disegnare diagrammi. Per esempio:

Se devi rispondere a una domanda come questa, cerca di essere il più chiaro possibile. Se non sei sicuro, disegna prima la tua risposta su un foglio di carta, in modo che il prodotto finale sia chiaro e inequivocabile. A proposito, ecco la risposta:

Passaggio 3: doppio controllo

Rileggi la domanda per assicurarti di non aver tralasciato nulla o di non aver tralasciato alcuna spiegazione. Rileggi ogni parte e collegala direttamente al suo corollario nella tua risposta in modo da raccogliere tutti i punti possibili!

Dovresti anche spiegare come hai trovato ciascuna risposta per assicurarti di non aver commesso errori strani che ti sei perso la prima volta.

Finalmente, controllare nuovamente le unità appropriate. Gli errori nella conversione delle unità sono errori comuni e stupidi che sono davvero, davvero frustranti se sai come risolvere correttamente il problema, altrimenti.

Ti sei ricordato di convertire i millilitri in litri?

Esempi di FRQ di chimica AP

Seguirò il processo di soluzione per un sa semplici domande per ogni tipo in modo da poter avere un'idea migliore di come sarà il test. Nota che queste domande all'inizio sembrano complesse e travolgenti, ma se mantieni la calma e le analizzi metodicamente, non finiranno per essere così brutte!

Domanda di esempio lunga a risposta libera

Ecco un esempio di domanda lunga a risposta libera dell'esame del 2014:

Ci sono moltissime informazioni qui, quindi iniziamo dall'inizio. Ciò che sappiamo dalla breve introduzione è questo il pH di un campione da 0,20 M 50 ml di acido propanoico è 2,79 a 25 gradi Celsius. C'è anche un'equazione che mostra come l'acido reagisce con l'acqua e quali prodotti vengono creati da questa reazione.

Ora siamo pronti per affrontare la parte (a):

Dov'è la coppia acido-base coniugata nell'equazione? Ci sono due coppie che potresti potenzialmente elencare per questa risposta:

CH₃CH₂COOH (acido) e CH₃CH₂COO^-(base)

O

H30⁺(acido) e H₂0 (base)

Sappiamo che il primo composto è l'acido propanoico e la perdita dell'atomo di idrogeno attraverso la reazione crea il composto basico sul lato destro dell'equazione. Al contrario, l'acqua nella prima metà dell'equazione è una base che diventa un acido quando raccoglie l'atomo di idrogeno dall'acido propanoico.

Per ottenere questo punto, dovresti etichettare ciascun composto indicando qual è l'acido e quale è la base. Leggi sempre attentamente le istruzioni, altrimenti potresti perdere punti: non posso dirlo abbastanza!

Passiamo alla parte (b):

nick pulos fulmine nero

Qual è il valore di K_UNper l'acido propanoico alla temperatura indicata nella domanda? Dobbiamo solo inserire alcuni valori nell'equazione per K_UN, che ti viene riportato sul foglio formula del test:

Hmm, sembra non possiamo ancora inserire i valori perché non conosciamo la molarità dell'H₃0⁺ , che dovrebbe andare nella [H⁺] punto nell'equazione. Possiamo trovare quel valore usando quest'altra equazione dal foglio della formula:

Questo significa:

-pH = log[H⁺]
10^-pH= [H⁺]
10^-2,79= [H₃0⁺]
1,6×10^-3 M = [H₃0⁺]

Questo valore per la molarità di H ₃0⁺è uguale alla molarità di CH₃CH₂COO^-. L'equazione deve creare la stessa quantità di ciascuno perché gli atomi di idrogeno vengono rimossi e aggiunti in un rapporto 1:1. Armati di queste nuove informazioni, possiamo tornare al K_UNequazione:

Inseriamo i nostri valori:

K_UN= [H₃0⁺][CA₃CH₂COO^-] / [CA₃CH₂COOH]
K_UN= (1,6x10-3 M )(1,6×10-3 M ) / 0,2 M
K_UN= (1,6x10-3 M )²/0,2 M
K_UN= 1,3 x 10^-5

• Uno per risolvere correttamente [H₃0⁺]
  
• Uno per inserire i valori giusti nel K_UNequazione
• Uno per risolvere K_UNcorrettamente

OK, ora passiamo alla parte (c)!

Oh cavolo, questo ha PARTI NELLA PARTE. Niente panico; L'hai capito. È solo vero o falso più spiegazioni di risposta! Le spiegazioni su questo tipo di domande sono molto importanti. Se non spieghi adeguatamente la tua risposta, non otterrai alcun punto anche se la risposta stessa è corretta. Puoi guadagnare due punti in totale su questa domanda, uno per ogni risposta E spiegazione.

Parte (i):

In soluzione, gli ioni OH del NaOH reagiranno con il CH₃CH₂COOH per formare acqua e CH₃CH₂COO^-in questo modo (reazione di idrolisi):

Il pH della soluzione risultante sarà MAGGIORE di 7 a causa della formazione del nuovo composto basico in equivalenza. Ciò significa che io è falso!

Seconda parte):

Se due soluzioni acide hanno lo stesso pH, ma una contiene acido cloridrico e l'altra acido propionico, la prima soluzione avrà necessariamente una concentrazione molare inferiore di HCl?

L'HCl è un acido forte che ionizza completamente in soluzione mentre l'acido propionico ionizza solo parzialmente. Sono necessarie meno moli di HCl per produrre la stessa concentrazione molare di H₃0⁺e raggiungere un livello di pH equivalente alla soluzione di acido propionico. Questo è vero!

La parte successiva della domanda offre un nuovo scenario, quindi facciamo il punto su ciò che abbiamo imparato dalla descrizione aggiunta. Quindi, lo studente titolare 25 mL di una ~soluzione misteriosa~ (scarabocchi misteriosi aggiunti per un tocco drammatico) di acido propanoico con NaOH 0,173 M e raggiunge il punto finale della titolazione dopo che sono stati aggiunti 20,52 mL di NaOH.

Ora passiamo alla parte (d)!

Sulla base di queste informazioni, la parte (d) ce lo chiede determinare la molarità dell'acido propanoico.

Primo, quante moli di NaOH sono state messe nella soluzione? Possiamo trovarlo moltiplicando il volume totale della soluzione di NaOH per la sua molarità:

(0,02052 L NaOH) x (0,173 mol NaOH / 1 L NaOH) = 3,55 x 10^-3mol

Un totale di 3,55 x 10^-3nella soluzione vengono introdotte moli di NaOH. Poiché la titolazione ha raggiunto il punto equivalente in questo momento, ciò significa che il numero di moli di NaOH aggiunte dovrebbe essere uguale al numero di moli di acido propanoico nella soluzione originale. Se dividiamo 3,55×10^-3mol di acido propanoico dal numero di litri di acido presenti nella soluzione originale otterremo la molarità:

3,55 x 10-3 mol di acido propanoico / 0,025 L di acido propanoico = 0,142 M

Per questa parte, ottieni un punto per calcolare correttamente il numero di moli di acido al punto di equivalenza e un punto per fornire la molarità corretta.

La parte (e) è una domanda di pensiero critico su un nuovo esperimento.

Lo studente dovrebbe utilizzare un indicatore diverso per calcolare la concentrazione di una soluzione di un acido con pK_UNdi 4,83? Basato sul nostro K_UNcalcoli nella parte b, possiamo utilizzare una delle equazioni sul foglio della formula per calcolare pK_UNper l'acido propionico originale e confrontare i due valori.

pK_UN= -logK_UN
pK_UN= -log(1,3 x 10^-5)
pK_UN= 4,89

I due pK_UNi valori di 4,83 e 4,89 sono abbastanza vicini tra loro, quindi non sarebbe necessario utilizzare un indicatore diverso nella nuova titolazione. La risposta corretta è a non sono d'accordo con le affermazioni dello studente. Ottieni un punto qui per non essere d'accordo con l'affermazione E spiegando perché, e ottieni un secondo punto per confrontare direttamente i due pK_UNvalori.

Breve domanda di esempio a risposta libera

Ecco un esempio di breve domanda a risposta libera, anch'essa tratta dall'esame del 2014:

Come puoi vedere, le domande 'brevi' non sono poi così brevi, ma non sono così complesse come quelle lunghe. Non ci sono molte informazioni da digerire e ciascuna parte della domanda è più diretta. Ogni parte di questa domanda vale un punto (4 punti in totale). La tua risposta deve includere la risposta corretta E la giustificazione/metodologia corretta per guadagnare punti!

A partire dalla parte (a):

n = PV/RT
n = (1,04 atm)(1,00 L)/(0,08206 L atm mol⁻¹K⁻¹)(1100K)
n = 0,0115 mol di CO₂

Passando alla parte (b):

Nell'esperimento 1, il numero originale di moli di CaCO₃equivarrebbe a 50,0 g/(100,09 g/mol). Il numero di 100,09 g/mol è stato calcolato sommando i pesi atomici degli elementi nel composto. Questo calcolo ci dà 0,500 mol di CaCO₃totale.

Se tutto si fosse decomposto, la cifra che abbiamo calcolato nella parte a per il numero di moli di CO₂prodotto sarebbe anche 0,500 mol, ma era solo 0,0115 mol. Questa discrepanza significa che l'affermazione dello studente deve essere falsa!

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Ora affrontiamo la parte (c):

Cosa accadrebbe se si aggiungesse più gas al contenitore e la pressione aumentasse fino a 1,5 atm? Successivamente tornerebbe a 1,04 atm?

In entrambi gli esperimenti è stato raggiunto l'equilibrio e il risultato è stata una pressione finale di 1,04 atm. La reazione si adatterebbe semplicemente al gas aggiunto spostandosi verso il reagente. La pressione tornerebbe al valore di equilibrio di 1,04 atm come eccesso di CO₂è stato consumato. La pressione finale sarebbe comunque pari a 1,04 atm.

Infine, risponderemo alla parte (d):

K_P= 1,04

Come esercitarsi con le domande a risposta libera di chimica AP

Puoi trovare gli FRQ di AP Chemistry degli anni precedenti (e le relative soluzioni) sul sito del College Board. L'ultima volta che l'esame è stato modificato in modo significativo nel 2014 (sette domande a risposta libera invece di sei e nessuna domanda che ti chieda solo di bilanciare le equazioni), quindi tieni presente che gli esami dal 2014 in poi saranno le rappresentazioni più accurate di ciò che puoi aspettarti per vedere il tuo test. Ecco un collegamento alle domande più recenti e alle spiegazioni delle risposte:

Domande a risposta libera di AP Chemistry dal 2014 al 2019

Puoi anche visualizzare il FRQ 2021 e relative linee guida per il punteggio .

Non è richiesto il login per accedere a queste domande. Puoi anche consultare il mio articolo che elenca tutti i test pratici e i quiz di AP Chemistry disponibili online . Ci sono alcuni altri test pratici non ufficiali che includono domande a risposta libera modellate sulle domande dell'esame reale.

E usa una calcolatrice quando fai pratica (ne ottieni una per la sezione a risposta libera del test reale)! Sicuramente non usare una penna, però. Quella parte di questa immagine è irrilevante e mistificante.

Conclusione

La sezione a risposta libera è la parte più impegnativa dell'esame AP di Chimica per la maggior parte degli studenti. Per fare bene, devi avere una conoscenza approfondita di tutti i principali concetti trattati nel corso ed essere in grado di applicarli a una varietà di scenari sperimentali. La maggior parte di queste domande sembrano intimidatorie, ma sono gestibili se le fai un passo alla volta e le suddividi in parti più piccole.

Ecco una panoramica su come risolvere le domande a risposta libera:

• Passaggio 1: scopri cosa sai
  • Annota tutti i dati inclusi nella domanda

• Passaggio 2: approfondisci la domanda
  • Scopri quali formule ti servono
  • Fai i calcoli necessari
  • Motiva le tue risposte
  • Disegna diagrammi se applicabile

• Passaggio 3: doppio controllo
  • Assicurati che le tue unità di misura siano corrette
  • Verifica che le tue risposte abbiano un senso logico

Metti alla prova le tue abilità con le domande a risposta libera dei test AP precedenti finché non ti senti a tuo agio. Ricorda, le domande dei test precedenti al 2014 saranno leggermente diverse dalle attuali domande a risposta libera; basa le tue aspettative per il test reale del materiale dal 2014 in poi!

Qual è il prossimo?

Se stai cercando più pratica di chimica AP , controlla il mio elenco dei migliori libri di recensione per il test di quest'anno. Quasi tutti includono domande a risposta libera modellate sul formato attuale dell'esame.

Per uno sguardo olistico sul modo più efficace di studiare per le valutazioni in classe e l'esame finale , leggi la mia guida di studio definitiva per AP Chemistry.

Stai riflettendo se iniziare a studiare adesso o rimandare ancora un po'? Scopri di più su quando devi prendere sul serio i tuoi piani di studio per i test AP.