Che aspetto ha un programma di chimica AP? Quanti laboratori devi fare? E quali competenze dovresti acquisire prima del test?

In questo articolo, darò uno sguardo approfondito ai componenti di un programma di successo di AP Chemistry, inclusa la copertura dei contenuti, il lavoro di laboratorio e i requisiti del curriculum generale. Fornirò anche un esempio di programma completo (basato su un campione del College Board) e fornirò alcuni suggerimenti utili sia per gli studenti che per gli insegnanti!

Cosa copre il corso di chimica AP?

AP Chemistry è un corso di ampio respiro. Il curriculum è diviso in nove unità che comprendono lunghi elenchi di argomenti più piccoli. Elencherò le unità insieme ai temi più piccoli al loro interno.

Ci sono anche sette pratiche scientifiche che gli studenti dovrebbero padroneggiare nel corso, che elencherò dopo le Grandi Idee. Questa fa parte del nuovo modello basato sull'indagine dei corsi di scienze AP che incoraggia il pensiero indipendente. Infine, ci sono alcuni requisiti curriculari generali che ogni corso di Chimica AP deve soddisfare , che tratterò dopo le Pratiche Scientifiche. Per la descrizione completa del corso con ulteriori dettagli, consulta questo link!

Le 9 Unità di Chimica AP

Questi sono i concetti fondamentali che ogni programma di studio di Chimica AP deve coprire (anche se non necessariamente in questo ordine).

Unità 1: Struttura e proprietà atomiche

• Talpe e massa molare
• Spettroscopia di massa degli elementi
• Composizione elementare delle sostanze pure
• Composizione delle miscele
• Struttura atomica e configurazione elettronica
• Spettroscopia fotoelettronica
• Tendenze periodiche
• Elettroni di valenza e composti ionici

Unità 2: Struttura e proprietà dei composti molecolari e ionici

• Tipi di legami chimici
• Forza intramolecolare ed energia potenziale
• Struttura dei solidi ionici
• Struttura dei metalli e delle leghe
• Diagrammi di Lewis
• Risonanza e carica formale
• VSEPR e ibridazione dei legami

Unità 3: Forze e proprietà intermolecolari

• Forze intermolecolari
• Proprietà dei solidi
• Solidi, liquidi e gas
• Legge dei gas ideali
• Teoria cinetica molecolare
• Deviazione dalla legge dei gas ideali
• Soluzioni e miscele
• Rappresentazioni di soluzioni
• Separazione di soluzioni e miscele cromatografia
• Solubilità
• Spettroscopia e spettro elettromagnetico
• Effetto fotoelettrico
• Legge di Beer-Lambert

Unità 4: Reazioni chimiche

• Introduzione alle reazioni
• Equazioni ioniche nette
• Rappresentazioni di reazioni
• Cambiamenti fisici e chimici
• Stechiometria
• Introduzione alla titolazione
• Tipi di reazioni chimiche
• Introduzione alle reazioni acido-base
• Reazioni di ossido-riduzione (redox).

Unità 5: Cinetica

• Velocità di reazione
• Introduzione alla legge tariffaria
• La concentrazione cambia nel tempo
• Reazioni elementari
• Modello di collisione
• Profilo energetico di reazione
• Introduzione ai meccanismi di reazione
• Meccanismo di reazione e legge di velocità
• Approssimazione allo stato stazionario
• Profilo energetico di reazione multistadio
• Catalisi

Unità 6: Termodinamica

• Processi endotermici ed esotermici
• Diagrammi energetici
• Trasferimento di calore ed equilibrio termico
• Capacità termica e calorimetria
• Energia dei cambiamenti di fase
• Introduzione dell'entalpia di reazione
• Entalpie di legame
• Entalpia di formazione
• Legge di Hess

Unità 7: Equilibrio

• Introduzione all'equilibrio
• Direzione delle reazioni reversibili
• Quoziente di reazione e costante di equilibrio
• Calcolo della costante di equilibrio
• Grandezza della costante di equilibrio
• Proprietà della costante di equilibrio
• Calcolo delle concentrazioni all'equilibrio
• Rappresentazioni dell'equilibrio
• Introduzione al principio di Le Chatelier
• Quoziente di reazione e principio di Le Chatelier
• Introduzione agli equilibri di solubilità
• Effetto dello ione comune
• pH e solubilità
• Energia libera di dissoluzione

Unità 8: Acidi e basi

• Introduzione agli acidi e alle basi
• pH e pOH di acidi e basi forti
• Equilibri deboli di acidi e basi
• Reazioni acido-base e tamponi
• Titolazioni acido-base
• Strutture molecolari di acidi e basi
• pH e pK_UN
• Proprietà dei buffer
• Equazione di Henderson-Hasselbalch
• Capacità tampone

Unità 9: Applicazioni della Termodinamica

• Introduzione all'entropia
• Entropia assoluta e variazione di entropia
• Energia libera di Gibbs e favoreggiamento termodinamico
• Controllo termodinamico e cinetico
• Energia libera ed equilibrio
• Reazioni accoppiate
• Celle galvaniche (Voltaiche) ed elettrolitiche
• Potenziale cellulare ed energia libera
• Potenziale cellulare in condizioni non standard
• Elettrolisi e legge di Faraday

Questa unità è enorme di per sé, e ora mi stai dicendo che ce ne sono altre otto??? Sospiro. Un altro giorno un altro dollaro.

Le 6 pratiche scientifiche della chimica AP

Queste sei 'pratiche scientifiche' rappresentano le competenze che gli studenti dovrebbero apprendere in AP Chemistry. Molti di questi riguardano la corretta implementazione del metodo scientifico in un contesto di laboratorio. Sono particolarmente legati ai laboratori di 'indagine guidata', dove gli studenti lavorano in modo indipendente per pianificare e condurre esperimenti.

#1: Lo studente sa descrivere modelli e rappresentazioni, anche a scale diverse.

#2: Lo studente è in grado di determinare domande e metodi scientifici.

#3: Lo studente può creare rappresentazioni o modelli di fenomeni chimici

#4: Lo studente è in grado di analizzare e interpretare modelli e rappresentazioni su un'unica scala o su più scale.

#5: Lo studente può risolvere problemi utilizzando relazioni matematiche.

#6: Lo studente può sviluppare una spiegazione o un argomento scientifico.

Requisiti curriculari di chimica AP

I requisiti curriculari sono dichiarazioni concrete di aspettative per il corso AP Chemistry. Questi includono i requisiti per i tipi di materiali che gli insegnanti devono utilizzare in classe, la struttura strutturale del corso, le opportunità che gli studenti dovrebbero ricevere e la percentuale di tempo in classe dedicata ai laboratori.

differenza tra ghiaccio e neve

• Il corso deve utilizzare un libro di testo di chimica a livello universitario pubblicato di recente (negli ultimi dieci anni).

• Il corso deve essere strutturato attorno alle nove unità come descritto nel quadro del curriculum di AP Chemistry.

• Gli studenti dovrebbero avere opportunità al di fuori delle indagini di laboratorio per raggiungere gli obiettivi di apprendimento all'interno di ciascuna delle grandi idee del curriculum AP Chemistry.

• Gli studenti hanno il opportunità di collegare le loro conoscenze di chimica e scienza alle principali componenti sociali o tecnologiche per aiutarli a diventare cittadini scientificamente alfabetizzati.

I laboratori rappresentano il 25% del tempo didatticocome minimo e includere almeno 16 esperimenti pratici.

Le indagini di laboratorio consentono agli studenti di applicare le sette pratiche scientifiche e almeno 6 dei 16 laboratori sono condotti in formato di ricerca guidata. I laboratori di 'indagine guidata' mettono gli studenti al centro del processo di apprendimento, incoraggiandoli a porre, sviluppare e indagare sperimentalmente domande (autogenerate o fornite). Altri laboratori più tradizionali sono diretti dagli insegnanti, il che significa che gli insegnanti forniscono non solo le domande per l'indagine, ma stabiliscono anche procedure e strategie di raccolta dati ad uso degli studenti.

• Il corso prevede opportunità per gli studenti di sviluppare, registrare e mantenere prove delle loro capacità di comunicazione verbale, scritta e grafica attraverso relazioni di laboratorio, riassunti di letteratura o indagini scientifiche e presentazioni orali, scritte e grafiche.

Tieni presente che ci vuole un po' di tempo prima che la maggior parte degli studenti impari a tenere i materiali della presentazione in modo da non oscurare completamente i loro volti. Lavorarci su. Ci arriverai, amico.

Che aspetto ha un programma di chimica AP?

Quello che segue è un riassunto di un programma di esempio fornito dal College Board che attraversa tutte le unità che verrebbero insegnate in un corso AP standard di chimica. Fornisce inoltre il numero di periodi di lezione assegnati per ciascuna unità. Questo programma si basa sugli aggiornamenti del corso precedenti al 2019, ma il College Board ha dichiarato che i programmi delle lezioni non necessitano di essere aggiornati di conseguenza, quindi copre ancora tutte le informazioni aggiornate. (I materiali del corso riportati di seguito sono stati aggiornati.) Consulta il Descrizione del corso di Chimica AP per ulteriori informazioni su quanti periodi di lezione spendere su ciascuna delle nuove unità.

In questo esempio, i periodi di lezione durano 52 minuti. Puoi leggere il programma completo qui.

Materiali del corso

Libro di testo primario

Chang, Raimondo. Chimica, edizione AP .13a edizione. Istruzione McGraw-Hill. 2018

Altre risorse utilizzate

• Kotz, John C., Paul M. Treichel, John R. Townsend e David Treichel. Chimica e reattività chimica. 10^thedizione. Apprendimento del National Geographic/Apprendimento Cengage. 2018.

• Silberberg, Martin. Chimica: La natura molecolare della materia e del cambiamento, edizione AP . 7a edizione. Istruzione McGraw-Hill. 2015.

• Smith, Cheri, Gary Davidson, Megan Ryan e David Toth. Chimica del vantaggio. 1^stedizione. Vantaggio interattivo. 2017.

• Zumdahl, Steven S., Susan A. Zumdahl e Donald J. DeCoste. Chimica (edizione AP ). 10a edizione. Apprendimento del National Geographic/Apprendimento Cengage. 2017.

• Jespersen, Neil D. e Alison Hyslop. Chimica: la natura molecolare della materia. 8 IV edizione. Wiley. 2017.

N. 1: Fondamenti di chimica

• 12 periodi di lezione
• 10 serie di problemi
• 2 quiz
• 1 esame

Temi

• Metodo scientifico
• Classificazione della materia
• Nomenclatura e formule dei composti binari
• Ioni poliatomici e altri composti
• Determinazione delle masse atomiche
• Concetto di talpa
• Composizione percentuale
• Formula empirica e molecolare
• Scrivere equazioni chimiche e rappresentazioni disegnate
• Bilanciamento delle equazioni chimiche
• Applicazione del concetto di mole alle equazioni chimiche (stechiometria)
• Determinazione dei reagenti limitanti, resa teorica e percentuale delle reazioni

Laboratori

Matematica e misurazione nella scienza

Gli studenti imparano come misurare la massa e il volume con varie apparecchiature e si concentrano sulla precisione di tali apparecchiature nel calcolo e nella determinazione di cifre significative. Gli studenti determinano anche l'identità di un liquido organico sconosciuto utilizzando la determinazione della densità.

Laboratorio di indagine guidata: Proprietà fisiche e chimiche

Agli studenti viene fornito il materiale per condurre varie procedure. Costruiscono una procedura per ciascuno degli otto cambiamenti da osservare, fanno approvare le procedure dall'istruttore e quindi eseguono le procedure. I dati raccolti vengono utilizzati per sviluppare una serie di criteri per determinare se un dato cambiamento è chimico o fisico.

Laboratorio di stechiometria

Gli studenti determinano il corretto rapporto molare dei reagenti in una reazione esotermica mescolando diverse quantità di reagenti e rappresentando graficamente le variazioni di temperatura.

#2: Tipi di equazioni chimiche

• 8 periodi di lezione
• 4 serie di problemi
• 3 quiz
• 1 esame

Temi

• Elettroliti e proprietà dell'acqua
• Molarità e preparazione delle soluzioni
• Reazioni di precipitazione e regole di solubilità
• Reazioni acido-base e formazione di un sale mediante titolazione
• Bilanciamento delle reazioni redox
• Titolazioni redox semplici
• Calcoli gravimetrici

Laboratori

Laboratorio di titolazione del pH

Gli studenti eseguono una titolazione e quindi determinano la concentrazione di una soluzione di HCl utilizzando una curva di titolazione potenziometrica e trovando il punto equivalente. I dati vengono rappresentati graficamente in un programma di grafica.

Laboratorio di candeggina

Gli studenti eseguono titolazioni redox per determinare la concentrazione di ipoclorito nella candeggina domestica.

Attività di titolazione Redox online

Simulazione di laboratorio online in cui gli studenti possono manipolare vari fattori per influenzare una titolazione redox.

"qual è la differenza tra un leone e una tigre"

#3: Equazioni ioniche nette stile AP

• 8 periodi di lezione
• 6 serie di problemi
• 4 quiz
• 1 esame

Temi

• Reazioni redox e di sostituzione singola
• Reazioni di doppia sostituzione
• Reazioni di combustione
• Reazioni di addizione
• Reazioni di decomposizione

Laboratori

Laboratorio di reazione al rame

Gli studenti eseguono una serie di reazioni, iniziando con il rame e finendo con il rame. Gli studenti quindi calcolano la percentuale recuperata.

# 4: Leggi sui gas

• 8 periodi di lezione
• 5 serie di problemi
• 3 quiz
• 1 esame

Temi

• Misurazione dei gas
• Leggi generali sui gas: Boyle, Charles, Combinato e Ideale
• Legge della pressione parziale di Dalton
• Volume molare dei gas e stechiometria
• Legge di Graham
• Teoria cinetica molecolare
• Gas reali e deviazione dalla legge dei gas ideali
• Dimostrazione della legge di Graham

Laboratori

Massa molecolare di un liquido volatile

Gli studenti utilizzano il metodo Dumas per la determinazione della massa molare di un liquido volatile sconosciuto.

# 5: Termochimica

• 8 periodi di lezione
• 5 serie di problemi
• 3 quiz
• 1 esame

Temi

• Legge di conservazione dell'energia, del lavoro e dell'energia interna
• Reazioni endotermiche ed esotermiche
• Diagrammi dell'energia potenziale
• Calorimetria, capacità termica e calore specifico
• Legge di Hess
• Calore di formazione/combustione
• Energie di legame

Laboratori

Laboratorio di indagine guidata: Legge di Hess

Gli studenti eseguono una serie di reazioni e calcolano l'entalpia, dimostrando la legge di Hess.

Attività: Simulazioni online di curve di riscaldamento e raffreddamento

#6: Struttura atomica e periodicità

• 12 periodi di lezione
• 9 Insiemi di problemi
• 4 quiz
• 1 esame

Temi

• Configurazione elettronica e principio di Aufbau
• Elettroni di valenza e strutture puntiformi di Lewis
• Tendenze periodiche
• Disposizione delle tabelle basata sulle proprietà elettroniche
• Proprietà della luce e studio delle onde
• Spettri atomici dell'idrogeno e livelli energetici
• Modello quantomeccanico
• Teoria quantistica e orbitali elettronici
• Forma orbitale ed energie
• Spettroscopia

Laboratori

Laboratorio di spettroscopia

Gli studenti osservano una serie di spettri di emissione e determinano l'identità di uno sconosciuto. Riceveranno e analizzeranno anche i dati IR e di spettroscopia di massa.

Attività: Tavola periodica Dry Lab

Gli studenti rappresentano graficamente i valori del raggio atomico, dell'elettronegatività e dell'energia di ionizzazione per prevedere le tendenze e spiegare l'organizzazione della tavola periodica .

# 7: Legame chimico

• 11 periodi di lezione
• 8 serie di problemi
• 4 quiz
• 1 esame

Temi

• Strutture di punti di Lewis
• Strutture di risonanza e carica formale
• Polarità di legame e momenti di dipolo
• Modelli VSEPR e forma molecolare
• Polarità delle molecole
• Energie reticolari
• Ibridazione
• Orbitali e diagrammi molecolari

Laboratori

Inchiesta guidata : Laboratorio di incollaggio

Gli studenti studiano sperimentalmente le sostanze ioniche e molecolari deducendo le proprietà dei loro legami nel processo.

Inchiesta guidata : Indagine sui solidi

Gli studenti studiano tipi di solidi utilizzando varie tecniche sperimentali.

Attività: Laboratorio a secco di teoria atomica (Gli studenti realizzano disegni di una serie di molecole e, da quei disegni, prevedono la geometria, l'ibridazione e la polarità)

N. 8: Liquidi, solidi e soluzioni

• 6 periodi di lezione
• 4 serie di problemi
• 2 quiz
• 1 esame

Temi

• Struttura e legame
• Metalli, reti e molecolari
• Ionico, idrogeno, Londra, van der Waals
• Pressione di vapore e cambiamenti di stato
• Curve di riscaldamento e raffreddamento
• Composizione delle soluzioni
• Colloidi e sospensioni
• Tecniche di separazione
• Effetto sui sistemi biologici

Laboratori

Laboratorio di preparazione delle soluzioni

Gli studenti realizzano soluzioni di concentrazioni specificate gravimetricamente e mediante diluizione. L'accuratezza delle concentrazioni della soluzione verrà controllata utilizzando uno spettrofotometro.

Laboratorio Pressione di Vapore dei Liquidi

Gli studenti misurano la tensione di vapore dell'etanolo a diverse temperature per determinare ∆H.

Attività: Effetto sui sistemi biologici

Gli studenti esaminano un modello dimostrativo di dimensioni del DNA o di un'alfa elica e usano le dita per identificare quali atomi/coppie di basi sono particolarmente coinvolti nel legame idrogeno all'interno della molecola, causando la struttura elicoidale. Gli studenti poi discutono di come l'aumento della luce UV a causa della riduzione dell'ozono possa causare reazioni chimiche e quindi mutazioni e interruzioni dei legami idrogeno.

# 9: Cinetica

• 9 periodi di lezione
• 3 serie di problemi
• 3 quiz
• 1 esame

Temi

• Velocità delle reazioni
• Fattori che influenzano la velocità delle reazioni/teoria delle collisioni
• Vie di reazione
• Determinazione dell'equazione tariffaria
• Costanti di velocità
• Meccanismi
• Metodo delle aliquote iniziali
• Leggi tariffarie integrate
• Energia di attivazione e distribuzione di Boltzmann

Laboratori

Inchiesta guidata : Determinazione dell'ordine di una reazione (cristallo viola).

Utilizzando la colorimetria e la legge di Beer, gli studenti determinano l'ordine di una reazione e la sua legge sulla velocità.

Determinazione dell'energia di attivazione di una reazione

algebra degli insiemi

Gli studenti utilizzano la stessa configurazione del laboratorio del cristalvioletto, ma, questa volta, variando la temperatura per calcolare l'energia di attivazione con l'uso dell'equazione di Arrhenius.

Attività: attività cinetica online

Utilizzando una simulazione basata sul web, gli studenti studieranno i passaggi elementari di un meccanismo e la sua relazione con la velocità di reazione e la teoria delle collisioni.

# 10: Equilibrio generale

• 6 periodi di lezione
• 4 serie di problemi
• 3 quiz
• 1 esame

Temi

• Caratteristiche e condizioni dell'equilibrio chimico
• Espressione di equilibrio derivata dai tassi
• Fattori che influenzano l'equilibrio
• Principio di Le Chatelier
• La costante di equilibrio
• Risoluzione dei problemi di equilibrio

Laboratori

Determinazione di un K_Ccon concentrazioni iniziali variabili

Gli studenti utilizzano uno spettrofotometro per determinare il K_Cdi una serie di reazioni.

Attività: Attività di equilibrio in fase gassosa online

Nell'attività di indagine online, gli studenti sono in grado di manipolare l'ambiente e produrre sollecitazioni che verificano la tendenza del principio di Le Chatelier.

# 11: Acidi e basi

• 8 periodi di lezione
• 4 Insiemi di problemi
• 3 quiz
• 1 esame

Temi

• Definizione e natura degli acidi e delle basi
• K_Ine la scala del pH
• pH di acidi e basi forti e deboli
• Acidi poliprotici
• pH dei sali
• Struttura degli acidi e delle basi

Laboratori

Determinazione di un K_UNmediante mezza titolazione

algoritmo Mergesort

Gli studenti eseguono una titolazione in cui la metà dell'acido debole titolato viene neutralizzata (noto anche come punto medio), quindi la K_UNè determinato.

#12: Buffer, K_spe titolazioni

• 11 periodi di lezione
• 6 serie di problemi
• 4 quiz
• 1 esame

Temi

• Caratteristiche e capacità dei buffer
• Titolazioni e curve di pH
• Scelta degli indicatori acido-base
• pH e solubilità
• K_spCalcoli e prodotto di solubilità

Laboratori

Inchiesta guidata : Tipi di titolazioni

Gli studenti studiano le curve di titolazione eseguendo titolazioni di diverse combinazioni di acidi e basi deboli e forti.

Inchiesta guidata : Preparazione di un buffer

Data una selezione di sostanze chimiche, gli studenti preparano un tampone con un determinato pH.

Solubilità molare e determinazione di K_sp

Gli studenti trovano il K_spdi idrossido di calcio effettuando una titolazione potenziometrica con l'aggiunta di indicatore metilarancio per verifica.

# 13: Termodinamica

• 10 periodi di lezione
• 5 serie di problemi
• 3 quiz
• 1 esame

Temi

• Leggi della termodinamica
• Processi spontanei ed entropia
• Spontaneità, entalpia ed energia libera
• Energia gratis
• Energia libera ed equilibrio
• Tasso e spontaneità

Laboratori

Solubilità e determinazione di ΔH°, ΔS°, ΔG° dell'idrossido di calcio

Gli studenti raccolgono e analizzano i dati per determinare ΔH°, ΔS° e ΔG° dell'idrossido di calcio.

# 14: Elettrochimica

• 8 periodi di lezione
• 5 serie di problemi
• 4 quiz
• 1 esame

Temi

• Bilanciamento delle equazioni redox
• Celle elettrochimiche e tensione
• L'equazione di Nernst
• Equazioni spontanee e non spontanee
• Applicazioni chimiche

Laboratori

Laboratorio di cellule voltaiche

Gli studenti trovano i potenziali di riduzione di una serie di reazioni utilizzando celle voltaiche/multimetri e costruiscono la propria tabella dei potenziali di riduzione. Verranno effettuate delle diluizioni e verrà testata anche l'equazione di Nernst.

Revisione finale dell'AP

• 16 periodi di lezione
• 4 quiz
• 4 Esami

Temi

• Revisione di TUTTI gli argomenti
• 4 esami di revisione in stile AP
• Test AP simulato

Laboratori

Il Laboratorio dei Cristalli Verdi

Una serie di laboratori completati in un periodo di 4 settimane. Gli studenti lavorano in coppia al proprio ritmo. L'obiettivo di questo laboratorio è determinare la formula empirica di un cristallo di ferriossalato. Comprende i seguenti esperimenti:

• Esperimento 1: Sintesi del cristallo
• Esperimento 2: Standardizzazione di KMnO₄mediante titolazione redox
• Esperimento 3: Determinazione della % di ossalato nel cristallo mediante titolazione redox
• Esperimento 4: Standardizzazione di NaOH mediante titolazione acido/base
• Esperimento 5: Determinazione della % K⁺e Fe₃⁺mediante cromatografia a scambio ionico e titolazione a doppio punto di equivalenza
• Esperimento 6: Determinazione della % di acqua nel cristallo idratato

Cristalli verdi!!! In realtà, i cristalli verdi per il laboratorio sembrano ancora più belli di così.

Suggerimenti didattici per la chimica AP

Questi sono alcuni suggerimenti che ho dato agli insegnanti di AP Chemistry in base alle mie esperienze come studente nel corso. Ho avuto molte difficoltà con la chimica al liceo (in parte perché il mio insegnante non era molto bravo), quindi ecco alcune cose che penso mi avrebbero aiutato in quel momento.

Suggerimento 1: esegui molti esempi di problemi in classe (e ripassa attentamente i compiti)

Quando frequentavo AP Chemistry, avevo difficoltà a capire come risolvere problemi complessi in più fasi. Spesso non riuscivo a capirli da solo, anche dopo aver letto gli esempi nel libro di testo e aver visto il mio insegnante eseguire esempi simili. Consiglierei agli insegnanti di svolgere quanti più problemi di esempio possibile in classe.

È importante fornire agli studenti informazioni di base, ma analizzare i problemi campione passo dopo passo è l'istruzione pratica più preziosa che puoi fornire. Dovresti anche esaminare i problemi dei compiti a casa in classe in modo che gli studenti possano vedere esattamente dove hanno commesso degli errori e perché. Incoraggia gli studenti a provare a rifare i problemi con le nuove informazioni che hanno imparato per rafforzare i metodi corretti.

Suggerimento 2: offri sessioni di aiuto extra

Poiché AP Chemistry è un corso così impegnativo, è probabile che molti studenti siano interessati a ricevere ulteriore aiuto al di fuori del periodo di lezione designato. Anche se gli studenti dovrebbero essere incoraggiati a prendere l'iniziativa nel chiedere aiuto, penso che sia anche una buona idea fissare un orario prestabilito in cui sarai disponibile dopo la scuola.

Dedica un paio di ore al doposcuola uno o due giorni alla settimana e incoraggia gli studenti a venire da te per qualsiasi domanda o dubbio abbiano sulla lezione. Puoi anche riservare del tempo per sessioni di revisione prima di ogni esame a cui tutti gli studenti sono incoraggiati a partecipare. Questi potrebbero anche includere giochi e gare di ripasso a tema chimico (se i tuoi studenti sono dei veri nerd, lo adoreranno).

Suggerimento 3: offri agli studenti veri e propri test pratici AP

Per prepararsi in modo efficace al test AP, gli studenti devono abituarsi al formato e ai tempi. Man mano che ti avvicini all'esame, somministra alcuni test AP simulati. Traduci i voti nella posizione in cui cadrebbero sulla scala AP in modo che gli studenti abbiano un'idea migliore di dove stanno ottenendo il punteggio e di quanto hanno bisogno di studiare per raggiungere i loro obiettivi. Ciò contribuirà a dare loro maggiore motivazione per studiare e costringere eventuali ritardatari a impegnarsi seriamente per migliorare i propri punteggi.

I voti sui test pratici AP reali aiuteranno ad accendere un fuoco tra gli studenti che hanno la tendenza a procrastinare e stipare.

Suggerimenti per gli studenti di chimica AP

Se, d'altra parte, sei uno studente di chimica AP, potresti trovare utili questi suggerimenti per ottenere buoni risultati in questo corso impegnativo.

Suggerimento 1: presta attenzione in classe

Ovviamente, giusto? Beh, non necessariamente; isolarsi durante le lezioni è qualcosa di cui siamo tutti colpevoli perché siamo esseri umani. Tuttavia, questa è una lezione in cui devi davvero, davvero prestare attenzione alle spiegazioni del tuo insegnante. È difficile imparare la chimica da autodidatta perché non stai solo memorizzando i fatti, stai imparando come eseguire diversi tipi di calcoli e navigare in una serie di nuove terminologie. Se riesci a prestare attenzione solo a una cosa, trasformala in un esempio di problema che il tuo insegnante svolge in classe. Prendi nota dei passaggi della soluzione in modo da poterli consultare in futuro e rinfrescarti la memoria.

Suggerimento 2: fai molte domande (e ricevi aiuto se ne hai bisogno!)

Se non capisci qualcosa chiedi chiarimenti il ​​prima possibile. AP Chemistry non è un corso in cui puoi lasciare che alcune cose cadano nel dimenticatoio e comunque andare avanti. Le informazioni si basano su se stesse, quindi è fondamentale comprendere a fondo ogni concetto. Le lacune nella conoscenza alla fine torneranno a morderti! Se ritieni di non ricevere abbastanza spiegazioni in classe, non aver paura di chiedere ulteriore aiuto al tuo insegnante.

Suggerimento 3: non rimanere indietro

Sarai tentato di dire 'oh, in realtà non ho bisogno di risolvere questo problema' o 'eh, leggerò questo capitolo più tardi'. Ma se lo fai troppe volte, prima che tu te ne accorga non avrai idea di cosa sta succedendo in classe. Questo corso passa molto rapidamente da un concetto complesso a quello successivo, quindi non puoi permetterti di rimanere indietro. Come ho già detto, i concetti si costruiscono uno sull’altro. Se ti ritrovi a scivolare e a perdere il contatto con ciò che sta accadendo nel corso, chiedi al tuo insegnante ulteriore aiuto il prima possibile per risolvere il problema.

Suggerimento 4: procurati un libro di revisione e rivedi i concetti durante tutto l'anno

I libri di revisione possono essere molto utili per AP Chemistry perché sono cataloghi ben organizzati di tutti i diversi concetti che imparerai durante il corso. C'è così tanto nel curriculum che Consiglierei di acquistare un libro in modo da avere qualcosa su cui radicarti mentre guardi indietro il materiale.

Puoi utilizzare il libro di ripasso per problemi pratici e sessioni di ripasso AP durante tutto l'anno. Ogni due mesi, fai una revisione di tutto ciò che hai imparato finora per mantenere le informazioni in primo piano nella tua mente. Ecco la mia lista dei migliori libri di recensione per AP Chemistry per darti un piccolo vantaggio.

I libri di revisione ti illustreranno la struttura del corso in modo più chiaro in modo che tu non ti perda nei tuoi appunti!

Conclusione

Per ricapitolare, il programma di AP Chemistry ruota attorno a sei 'grandi idee', che sono i temi principali che coprono concetti più specifici chiamati 'Intese durature'. Ci si aspetta che ogni corso AP Chemistry fornisca agli studenti le competenze di cui hanno bisogno per comprendere questi temi più ampi e collegarli a una conoscenza fattuale di base dei dettagli della chimica.

Inoltre, un programma del corso efficace fornisce compiti che consentono agli studenti di padroneggiare le sette 'pratiche scientifiche' stabiliti dalle linee guida del corso. Rispetterà inoltre le regole stabilite dai Requisiti Curriculari.

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Alcuni suggerimenti che consiglierei per insegnare questo corso Sono:

#1: Esegui molti esempi di problemi in classe
N. 2: Offri sessioni di aiuto extra integrate
#3: amministrare i test AP pratici ufficiali

Alcuni suggerimenti che consiglierei agli studenti che vogliono fare bene in AP Chemistry sono:

N. 1: prestare attenzione in classe
N. 2: fai domande e ottieni aiuto se ne hai bisogno
# 3: evitare di rallentare e rimanere indietro
N. 4: utilizzare un libro di ripasso per integrare i materiali della lezione

AP Chemistry è un corso dal ritmo frenetico che copre concetti complessi, ma con un programma strutturato in modo logico e uno sforzo concertato sia da parte degli studenti che degli insegnanti, il corso può essere un'introduzione illuminante a un aspetto fondamentale di come funziona il mondo!

Qual è il prossimo?

La chimica AP è davvero così impegnativa come alcuni pensano? Leggi questo articolo per un esame dettagliato del livello di difficoltà del corso (e dell'esame) .

Hai bisogno di aiuto per preparare l'esame finale? Dai un'occhiata alla mia guida di studio definitiva per AP Chemistry!

Cerchi aiuto con argomenti specifici di chimica? Abbiamo articoli che coprono tutto, dal modello atomico di Bohr e andamento del raggio atomico per bilanciare le equazioni chimiche e il sette acidi forti .