Ti sei mai chiesto cosa succede quando i composti si scompongono in sostanze più semplici? O come viene rilasciata l'energia e si formano nuovi composti? Le risposte a queste domande si trovano nel concetto di reazione di decomposizione. Le reazioni di decomposizione sono un concetto chiave per comprendere la decomposizione chimica di una sostanza complessa. In questo articolo impareremo questa reazione in dettaglio, inoltre impareremo vari esempi e anche i loro tipi. Quindi, iniziamo l'articolo rispondendo alla domanda Che cos'è una reazione di decomposizione?.
Definizione della reazione di decomposizione
Possiamo definire una reazione di decomposizione come un processo chimico in cui la molecola o il reagente si scompone in prodotti più semplici.
È esattamente l'opposto della reazione combinata e l'energia richiesta per la scomposizione del prodotto può essere sotto forma di calore, luce o elettricità.
Ad esempio, riscaldando il carbonato di calcio, si scompone in ossido di calcio e anidride carbonica. La reazione equilibrata di questo può essere scritta come segue:
Equazione generale della reazione di decomposizione
Per qualsiasi composto AB, l'equazione generale della reazione di decomposizione può essere data come:
AB→A+B
Nella reazione di cui sopra, AB rappresenta il reagente che è un composto chimico di A e B che avvia la reazione, mentre A e B rappresentano i prodotti ottenuti dalla reazione. e la freccia rappresenta la direzione in cui avviene la reazione.
Esempi di reazioni di decomposizione
Ecco alcuni esempi importanti di reazioni di decomposizione:
Elettrolisi dell'acqua
Il processo di elettrolisi è un eccellente esempio di reazione di decomposizione. La reazione avviene scomponendo le molecole facendo passare elettricità.
H 2 O(l) ⇢ 2H 2 (G) +O 2 (G)
Reazione di decomposizione del perossido di idrogeno
Il perossido di idrogeno si scompone in acqua e ossigeno in presenza di luce, come mostrato di seguito:
Reazione di decomposizione di KClO3
La reazione di decomposizione del clorato di potassio (KClO3) può essere rappresentato dalla seguente equazione chimica bilanciata:
2KClO 3 (s) → 2KCl(s) + 3O 2 (G)
In questa reazione, il clorato di potassio solido (KClO3) si decompone in cloruro di potassio solido (KCl) e ossigeno (O2). La reazione viene tipicamente avviata dal clorato di potassio, che fornisce l'energia necessaria affinché avvenga la decomposizione.
Reazione di decomposizione dei carbonati metallici
Quando i carbonati metallici vengono riscaldati, si decompongono nei loro ossidi metallici e anidride carbonica. Ad esempio, il carbonato di calcio viene decomposto in ossido di calcio e anidride carbonica mentre il carbonato di sodio viene decomposto in ossido di sodio e anidride carbonica, come mostrato di seguito:
bash per il ciclo
Reazione di decomposizione degli idrossidi metallici
Per riscaldamento, gli idrossidi metallici si decompongono in ossidi metallici e acqua. Pertanto, durante la decomposizione dell'idrossido di sodio vengono prodotti acqua e ossido di sodio, come mostrato di seguito:
Reazione di decomposizione degli ossiacidi
La decomposizione degli ossiacidi porta alla produzione di anidride carbonica e acqua come mostrato di seguito:
Tipi di reazione di decomposizione
Le reazioni di decomposizione sono principalmente classificate in tre tipi:
- Reazione di decomposizione termica
- Reazione di decomposizione elettrolitica
- Reazione di decomposizione fotografica
Reazione di decomposizione termica
Una singola sostanza può dividersi in due o più sostanze semplici quando riscaldata in un processo chimico noto come decomposizione termica o termolisi. Poiché il calore è necessario per rompere i legami della sostanza, la reazione è solitamente endotermica.
Ad esempio, quando il clorato di potassio viene riscaldato, si decompone in cloruro di potassio e ossigeno, ovvero
Reazione di decomposizione elettrolitica
Quando una corrente elettrica viene fatta passare attraverso una soluzione acquosa di una sostanza, può verificarsi la decomposizione elettrolitica. Si chiama anche elettrolisi.
L'elettrolisi dell'acqua funziona come un buon esempio di reazione di decomposizione elettrolitica.
Reazione di decomposizione fotografica
La fotodecomposizione è una reazione chimica in cui un composto chimico viene suddiviso in sostanze semplici mediante esposizione alla luce (fotoni).
Ad esempio, quando una piccola quantità di cloruro d'argento (AgCl) viene inserita nel vetro di un orologio ed esposta al sole per un po'. I cristalli iniziano gradualmente a diventare grigi. L'analisi rivela che il cloruro d'argento si è scomposto in argento e cloro a causa della luce solare, come mostrato di seguito:
Reazione di doppia decomposizione
Una reazione di doppia decomposizione è una reazione tra due composti in cui i componenti di ciascuna sostanza vengono scambiati per creare due nuovi composti.
attraversamento in ordine di alberi binari
Uno o più reagenti in una reazione di doppia decomposizione sono insolubili nel solvente in questo tipo di reazione.
In queste reazioni, lo ione positivo di una molecola viene scambiato con lo ione positivo dell'altro componente.
Ad esempio, il cloruro di zinco e il gas di idrogeno solforato vengono prodotti quando reagiscono il solfuro di zinco e l'acido cloridrico. Lì, il solfuro di zinco è sia solido che non disciolto in un mezzo acquoso.
Usi delle reazioni di decomposizione
Vari usi della reazione di decomposizione sono,
- Le reazioni di decomposizione sono ampiamente utilizzate per estrarre il metallo.
- Le reazioni di decomposizione aiutano a produrre cemento o ossido di calcio.
- La reazione di decomposizione provoca l'effervescenza in una bottiglia di soda.
- Questa reazione è molto utile per abbattere i rifiuti pericolosi.
- Inoltre, è importante che il sistema digestivo umano digerisca il cibo.
Differenza tra reazione di combinazione e decomposizione
Queste sono alcune delle differenze chiave tra le reazioni di combinazione e di decomposizione:
Reazione di combinazione e reazione di decomposizione | ||
|---|---|---|
| Proprietà | Reazione combinata | Reazione di decomposizione |
| Definizione | Una reazione in cui due o più sostanze si combinano per formare un unico prodotto. | Una reazione in cui un singolo composto si scompone in due o più sostanze più semplici. |
| Reattivi | Due o più elementi o composti. | Un unico composto. |
| Prodotti | Un unico composto. | Due o più elementi o composti. |
| Cambiamento energetico | Spesso rilasciano energia sotto forma di calore o luce. | Spesso richiedono una fonte di energia esterna (come il calore) per avviare la reazione. |
| Esempio | 2Mg+O2→ 2MgO | 2H2O2→ 2 ore2O+O2 |
Inoltre, leggi:
Multiplexer 2 a 1
- Tipi di reazioni chimiche
- Equazioni chimiche
- Scrivere e bilanciare equazioni chimiche
- Reazioni chimiche
- Reazione combinata
Domande frequenti sulla reazione di decomposizione
Cos'è la reazione di decomposizione?
Le reazioni di decomposizione, come suggerisce il nome, sono la reazione in cui un composto complesso si scompone in composti più piccoli e più semplici. Ad esempio, possiamo considerare l'elettrolisi dell'acqua, ovvero
H 2 O(l) ⇢ 2H 2 (G) +O 2 (G)
Scrivi 5 esempi di reazioni di decomposizione.
Cinque esempi di reazioni di decomposizione sono:
- Elettrolisi dell'acqua.
- Decomposizione del perossido di idrogeno in acqua e ossigeno.
- Decomposizione dell'acido carbonico in acqua e anidride carbonica.
- Decomposizione del clorato di potassio in cloruro di potassio e ossigeno.
- Decomposizione dell'idrossido di sodio in ossido di sodio e acqua.
Tutte queste reazioni sono discusse nell'articolo sopra.
Quali sono i tipi di reazioni di decomposizione?
Esistono diversi tipi di reazioni di decomposizione in base al tipo di energia ceduta al composto,
- Reazione di decomposizione termica
- Reazione di decomposizione elettrolitica
- Reazione di decomposizione fotografica
Cos'è la reazione di decomposizione elettrolitica?
Quando una corrente elettrica viene fatta passare attraverso una soluzione acquosa di una sostanza, può verificarsi la decomposizione elettrolitica. L'elettrolisi dell'acqua funziona come un buon esempio di reazione di decomposizione elettrolitica.
Cos'è la reazione di doppia decomposizione?
Una reazione di doppia sostituzione è una reazione tra due composti in cui lo ione positivo di una molecola viene scambiato con lo ione positivo dell'altro componente. Ad esempio, il cloruro di zinco e il gas di idrogeno solforato vengono prodotti quando reagiscono il solfuro di zinco e l'acido cloridrico.
Cos'è la reazione di decomposizione termica?
Quando una singola sostanza si divide in due o più sostanze semplici quando viene riscaldata in un processo chimico noto come decomposizione termica. Poiché il calore è necessario per rompere i legami della sostanza, la reazione è solitamente endotermica.
Le reazioni di decomposizione sono esotermiche o endotermiche?
Sì, quasi tutte le reazioni di decomposizione richiedono calore per la decomposizione, quindi sono di natura endotermica.
Qual è la differenza tra la reazione di combinazione e quella di decomposizione?
La principale differenza tra reazione di combinazione e reazione di decomposizione è che in una reazione di combinazione, i reagenti si combinano per formare il prodotto. Tuttavia, in una reazione di decomposizione, un reagente può formare due o più prodotti mediante la rottura dei legami.
Qual è la reazione di decomposizione del solfato ferroso?
Dopo il riscaldamento, il solfato ferroso si decompone in ossido ferrico (Fe₂O₃), anidride solforosa (SO₂) e triossido di zolfo (SO₃). La reazione può essere rappresentata come:
2 FeSO 4 → Fede 2 O 3 + COSÌ 2 + COSÌ 3
Qual è la reazione di decomposizione del solfato di rame?
La reazione di decomposizione del solfato di rame (CuSO4) comporta il riscaldamento, dove si scompone in ossido di rame(II) (CuO), anidride solforosa (SO₂) e ossigeno (O₂). La reazione può essere riassunta come:
2 CuSO 4 →2 CuO +2 COSÌ 2 + O 2
Qual è la reazione di decomposizione del nitrato di piombo?
La reazione di decomposizione del nitrato di piombo (Pb(NO3)2) si verifica durante il riscaldamento, producendo ossido di piombo (II) (PbO), biossido di azoto (NO2) e ossigeno (O2). L’equazione che rappresenta questa reazione è:
2 Pb ( NO 3 )2→2 PbO +4 NO 2 + O 2