Differenza tra planare trigonale e piramidale trigonale: Trigonale planare e trigonale piramidale sono due geometrie molecolari comunemente osservate in chimica. Nella geometria planare trigonale, un atomo al centro di una molecola è collegato ad altri tre atomi senza coppie solitarie di elettroni sull'atomo centrale. In questa geometria, gli atomi sono disposti in un triangolo piatto ed equilatero attorno all'atomo centrale. Al contrario, nella geometria piramidale trigonale, l'atomo centrale di una molecola è collegato ad altri tre atomi e contiene una singola coppia solitaria di elettroni. Gli atomi sono disposti a forma piramidale, con la coppia solitaria di elettroni che occupa la quarta posizione. La presenza o l’assenza di una coppia solitaria di elettroni sull’atomo centrale porta a diverse disposizioni spaziali degli atomi e questo può influenzare le proprietà e la reattività della molecola.
Scopri di più sulla differenza tra trigonale planare e trigonale piramidale e sulla loro introduzione di base con la rappresentazione pittorica in questo articolo.
Trigonale planare
Planare trigonale è un termine usato per definire la geometria o la disposizione degli atomi in una molecola o ione in cui un atomo centrale è circondato da tre atomi identici o gruppi di atomi disposti agli angoli di un triangolo equilatero. In questa geometria, gli angoli di legame tra l'atomo centrale e i tre atomi circostanti sono tutti di 120 gradi, risultando in una forma piatta e planare. Le molecole con una geometria planare trigonale hanno spesso ibridazione sp2, il che significa che l'atomo centrale ha tre orbitali ibridati e un orbitale p non ibridato. Esempi di molecole con una geometria planare trigonale includono trifluoruro di boro (BF3), formaldeide (CH2O) e alcuni ioni, come lo ione carbonato (CO32-).
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Piramidale trigonale
Piramidale trigonale è un termine usato per descrivere la geometria o la disposizione degli atomi in una molecola o ione in cui un atomo centrale è circondato da tre atomi o gruppi di atomi identici e una coppia solitaria di elettroni. In questa geometria, gli angoli di legame tra l'atomo centrale e i tre atomi circostanti sono inferiori a 120 gradi, risultando in una forma tridimensionale e non planare.
Le molecole con una geometria piramidale trigonale hanno spesso ibridazione sp3, il che significa che l'atomo centrale ha quattro orbitali ibridati. Tre degli orbitali vengono utilizzati per formare legami sigma con gli altri atomi e il quarto orbitale contiene la coppia solitaria di elettroni. Esempi di molecole con una geometria piramidale trigonale includono ammoniaca (NH3), fosfina (PH3) e alcuni ioni, come lo ione ammonio (NH4+). La presenza di una coppia solitaria di elettroni in una molecola piramidale trigonale può influenzarne la polarità, la reattività e altre proprietà. Ad esempio, le molecole con una geometria piramidale trigonale sono generalmente polari a causa dell'asimmetria creata dalla coppia solitaria di elettroni.
La presenza di una coppia solitaria di elettroni in una molecola piramidale trigonale può influenzarne la polarità, la reattività e altre proprietà. Ad esempio, le molecole con una geometria piramidale trigonale sono generalmente polari a causa dell'asimmetria creata dalla coppia solitaria di elettroni
Differenza tra planare trigonale e piramidale trigonale
La differenza tra trigonale planare e trigonale piramidale è tabellata di seguito:
| Parametri | Trigonale planare punteggio di precisione sklearn | Piramidale trigonale |
|---|---|---|
| Definizione | Una geometria in cui un atomo centrale è circondato da tre atomi identici o gruppi di atomi disposti ai vertici di un triangolo equilatero su un piano. | Una geometria in cui un atomo centrale è circondato da tre atomi o gruppi di atomi identici e da una coppia solitaria di elettroni, risultando in una forma tridimensionale. |
| Planarità | Tutti gli atomi giacciono su un unico piano. | Gli atomi non giacciono su un unico piano. |
| Ibridazione | La geometria planare trigonale è classificata come geometria sp2d. | La forma piramidale trigonale è classificata come geometria sp3d. |
| Tipo di repulsione | Le molecole planari trigonali sperimentano la repulsione dei legami perché ogni atomo è coinvolto in un solo legame. | Le molecole piramidali trigonali subiscono la repulsione sia del legame legame che della coppia solitaria del legame a causa della presenza di entrambi i legami e delle coppie solitarie attorno all'atomo centrale. |
| Repulsione | La repulsione tra gli atomi è minore perché esiste solo la repulsione legame-legame. | La repulsione tra gli atomi aumenta perché esiste sia la repulsione legame-legame che quella legame-coppia solitaria. |
| Numero di atomi legati all'atomo centrale | Tre | Tre |
| Numero di coppie solitarie sull'atomo centrale | Zero | Uno |
| Angoli di legame tra atomi | 120 gradi | Meno di 120 gradi |
| Forma molecolare | Piatto e planare | Tridimensionale e non planare |
| Polarità | Può essere polare o non polare | Quasi sempre polare |
| Stabilità | Generalmente più stabile | Leggermente meno stabile |
| Esempi | Trifluoruro di boro (BF3), formaldeide (CH2O) | Ammoniaca (NH3), fosfina (PH3) |
Somiglianze tra planare trigonale e piramidale trigonale
Le somiglianze tra trigonale planare e trigonale piramidale sono menzionate di seguito:
- Piramidale trigonale e pialla trigonale hanno entrambi un atomo centrale circondato da altri tre atomi o gruppi di atomi.
- Entrambi hanno angoli di legame di 120 gradi tra gli atomi o i gruppi di atomi circostanti.
- Inoltre, entrambe le geometrie hanno un asse di simmetria rotazionale C3. Tuttavia, la geometria piramidale trigonale differisce dalla geometria planare trigonale in quanto ha una coppia solitaria di elettroni sull'atomo centrale, che provoca una deviazione dalla perfetta geometria planare trigonale.
Conclusione
Planare trigonale e piramidale trigonale sono due geometrie molecolari determinate dalla disposizione di atomi o gruppi attorno a un atomo centrale. La geometria planare trigonale ha tre atomi o gruppi disposti in una forma piatta e triangolare, mentre la geometria piramidale trigonale ha tre atomi o gruppi disposti in una forma piramidale. La geometria di una molecola è determinata dal numero di coppie di legame e di coppie solitarie di elettroni sull'atomo centrale e dalla repulsione tra di loro. Comprendere queste geometrie è importante per prevedere le proprietà e i comportamenti di varie molecole e ioni.
Caratteristiche principali
- Le geometrie planare trigonale e piramidale trigonale differiscono principalmente per il fatto che quest'ultima ha una coppia solitaria sull'atomo centrale.
- La forma complessiva della molecola è influenzata da questa coppia solitaria, che provoca variazioni rispetto agli angoli di legame ideali osservati nelle strutture planari trigonali.
- Di conseguenza, la polarità, la reattività e le interazioni intermolecolari sono tra le caratteristiche che le molecole con geometria piramidale trigonale spesso mostrano in modo diverso da quelle con geometria planare trigonale.
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Differenza tra domande frequenti su trigonale planare e trigonale piramidale
Qual è la differenza principale tra le geometrie trigonali planari e trigonali piramidali?
La differenza principale tra le geometrie trigonali planari e trigonali piramidali è che la prima ha tre atomi o gruppi disposti sullo stesso piano, mentre la seconda ha un quarto atomo o gruppo situato sopra il piano a causa della presenza di una coppia solitaria di elettroni sul piano. atomo centrale.
Quali tipi di molecole hanno geometria planare trigonale?
Molecole come BF3(trifluoruro di boro), CO32-(ione carbonato) e SO32-(ione solfito) hanno geometria planare trigonale.
Quali tipi di molecole hanno la geometria piramidale trigonale?
Molecole come NH3 (ammoniaca), PF3(trifluoruro di fosforo) e ClO3–(ione clorato) hanno geometria piramidale trigonale.
Qual è l'elemento di simmetria comune alle geometrie trigonali planari e trigonali piramidali?
Entrambe le geometrie hanno un asse di simmetria di rotazione C3, che è un asse di rotazione che passa attraverso l'atomo centrale e due degli atomi o gruppi circostanti.