La mole è definita come la misura della quantità di sostanza. È il fondamento della stechiometria ed è definita come la massa di un materiale composto dallo stesso numero di unità fondamentali. A seconda del materiale, le unità fondamentali potrebbero essere molecole, atomi o unità formula. Il numero di moli di una sostanza è uguale al rapporto tra la sua massa data in una reazione chimica e la massa di una mole di quella sostanza. Una mole di qualsiasi sostanza equivale al numero di Avogadro, cioè 6,023 × 1023. Viene anche utilizzato per esprimere unità di concentrazione come moli per litro o peso molecolare. Impariamo a conoscere il concetto di talpa prima di imparare a calcolare la formula del numero di moli.
Il concetto di mole è molto utile per misurare i prodotti in qualsiasi reazione chimica. Usando il concetto di talpa è essenziale perché il modello tradizionale di spiegazione di un'unità non funziona a livello molecolare. Ad esempio, misurare una molecola significa anche misurare l'elevata quantità di atomi presenti nella molecola. È qui che entra in gioco il concetto di talpa. Poiché il valore di 1 mole è 6,023 × 1023atomi, possiamo dire che una mole è una grande unità. Una mole è uguale al numero di Avogadro. Impariamo ora come trovare il numero di moli.
Formula del numero di moli
La formula del numero di moli si scrive come:
Il numero di moli di una sostanza è uguale al rapporto tra la sua massa data e qualsiasi tipo di reazione chimica alla massa di una mole di quella sostanza. Può essere interpretato come il numero di moli possibili per quella data massa della sostanza. È indicato con il simbolo n e la sua unità di misura è mol. La massa di una mole di una sostanza è uguale alla sua massa molecolare , che si valuta trovando il numero di atomi di ciascun elemento presente nel composto e moltiplicando poi per esso il peso atomico di ciascun elemento. Simbolicamente, la formula del numero di moli è:
n = m/M
Dove,
- n è il numero di moli,
- m è la massa della sostanza,
- M è la massa di una mole di quella sostanza.
Usi del concetto di talpa
Il concetto di talpa è il fondamento di stechiometria . Nell'esprimere i reagenti e i prodotti in una reazione chimica, il concetto di mole viene utilizzato per esprimere la quantità di reagenti e prodotti . Pertanto, tutte le reazioni chimiche possono essere rappresentate in termini di moli. Ad esempio, considera la reazione dell'acido carbonico con l'idrossido di potassio per dare carbonato di potassio e acqua.
H 2 CO 3 +2KOH→K 2 CO 3 +2H 2 O
Significa 1 mole di H2CO3e 2 moli di KOH danno 1 mole di K2CO3e 2 moli di H2O. Supponiamo, per questa reazione; abbiamo 200 g del reagente KOH e 100 g del prodotto K2CO3. Sappiamo che la massa molecolare di KOH è 56 g. Quindi il numero di moli è dato da
n = Massa data/Massa molare
= 200/56
= 3,57mol
Sappiamo che la massa molecolare di KOH è 62 g. Quindi il numero di moli è dato da
n = 100/62
= 1,61 moli
Esempi risolti sulla formula del numero di moli
Esempio 1: Calcola il numero di moli per 0,563 g di Na 2 COSÌ 4 .
Soluzione:
Abbiamo il composto Na2COSÌ4e m = 0,563 g.
Calcolare il peso molecolare del composto.
2 atomi di sodio = 2 × 23 = 46 g
1 atomo di zolfo = 1 × 32 = 32 g
4 atomi di ossigeno = 4 × 16 = 64 g
Massa di una mole (M) = peso molecolare
= 46 + 32 + 64
= 142 g
Usando la formula otteniamo,
Numero di moli (n) = Massa della sostanza (m)/ Massa di una mole (M)
= 0,563/142
= 0,004 moli
Esempio 2. Calcola il numero di moli per 20 g di CuSO 4 .
Soluzione:
Abbiamo il composto CuSO4e m = 20 g.
Calcolare il peso molecolare del composto.
Esempi di automi DFA1 atomo di rame = 1 × 63,5 = 63,5 g
1 atomo di zolfo = 1 × 32 = 32 g
4 atomi di ossigeno = 4 × 16 = 64 g
Massa di una mole (M) = peso molecolare
= 63,5 + 32 + 64
= 159,5 g
Usando la formula otteniamo,
Numero di moli (n) = Massa della sostanza (m)/ Massa di una mole (M)
= 20/159,5
= 0,123 moli
Esempio 3: Calcolare il numero di moli per 50 g di idrossido di potassio.
Soluzione:
Abbiamo il composto KOH em = 50g.
Calcolare il peso molecolare del composto.
1 atomo di potassio = 1 × 39 = 39g
1 atomo di ossigeno = 1 × 16 = 16 g
1 atomo di idrogeno = 1 × 1 = 1 g
Massa di una mole (M) = peso molecolare
= 39 + 16 + 1
= 56 g
Usando la formula otteniamo,
Numero di moli (n) = Massa della sostanza (m)/ Massa di una mole (M)
= 50/56
= 0,892 moli
Esempio 4: Calcola il numero di moli per 400 g di CaCO 3 .
Soluzione:
Abbiamo il composto CaCO3e m = 400 g.
Calcolare il peso molecolare del composto.
1 atomo di calcio = 1 × 40 = 40 g
1 atomo di carbonio = 1 × 12 = 12 g
3 atomi di ossigeno = 3 × 16 = 48 g
Massa di una mole (M) = peso molecolare
= 40 + 12 + 48
= 100 g
Usando la formula otteniamo,
Numero di moli (n) = m/M
= 400/100
= 4mol
Esempio 5: quante moli sono presenti in 1,5 × 10 23 molecole di H 2 COSÌ 4 ?
Soluzione:
Lo sappiamo,
1 mole di sostanza = 6,023 × 1023atomi
Per scoprire il numero di moli presenti in 1,5 × 1023molecole di H2COSÌ4, il numero di molecole dovrebbe essere diviso per il numero di Avogadro. Perciò,
Numero di moli = 1,5 × 1023/6,023 × 1023talpe
= 0,25 moli
Domande frequenti sulla formula del numero di moli
Domanda 1: Come si calcola la formula del numero di moli?
Risposta:
Per trovare il numero di moli di una sostanza. Il primo passo è pesare la sostanza e quindi dividere il peso misurato per il suo peso molecolare. Questo dà i valori del numero di moli. Per calcolare la formula del numero di moli, la formula utilizzata è:
Formula del numero di moli = Massa della sostanza/Massa di una mole
Domanda 2: Qual è il numero di Avogadro?
Risposta:
Il numero di unità presenti in 1 mole di qualsiasi sostanza è chiamato numero di Avogadro. Il valore del numero di Avogadro è 6.023 × 1023.
Domanda 3: Come trovi le talpe dalla molarità?
Risposta:
Per calcolare il numero di moli presenti in una soluzione, prendi la molarità della soluzione e moltiplicala per il volume della soluzione (in litri). Questo dà il numero di moli presenti nella soluzione.
Domanda 4: Qual è la formula per il numero di moli in una soluzione?
Risposta:
Per trovare il numero di moli presenti in una soluzione è necessario conoscerne la molarità. La formula per il numero di moli in una soluzione è:
Numero di moli (Mol) = Molarità (M) × Volume (V)
Domanda 5: Come si calcola la formula del numero di moli utilizzando Avogadro?
Risposta:
Per convertire le molecole in moli e viceversa si utilizza il numero di Avogadro. Per convertire le moli in molecole, moltiplicare il numero di moli dà a 6,023 × 1023e per convertire le molecole in moli, dividi le molecole date per 6,023 × 1023.
Domanda 6: Qual è la formula per il numero di moli in una sostanza?
Risposta:
La formula per il numero di moli in una sostanza è data come:
Formula del numero di moli = Massa della sostanza/Massa di una mole
Domanda 7: Qual è la formula per il numero di moli di composto?
pendenza indefinita
Risposta:
Per trovare il numero di moli di un composto, basta trovare il peso del composto e poi dividerlo per il peso molecolare del composto. Questo ti darà il numero di moli di composto.
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